3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下18g 鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B.0.1mol•L-1的稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下48g的O3中含有氧原子數(shù)為3NA
D.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

分析 A.鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化;
B.溶液體積未知;
C.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個O3含有的氧原子數(shù)為3個解答;
D.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量,結(jié)合銨根離子是10電子微粒計算.

解答 解:A.鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化,所以18g 鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,故A錯誤;
B.溶液體積未知,無法計算硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量和個數(shù),故B錯誤;
C.48gO3的物質(zhì)的量為$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol,含有3mol氧原子,個數(shù)為3NA,故C正確;
D.依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol,結(jié)合銨根離子是10電子微粒計算含有的電子數(shù)為1NA,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷,涉及由物質(zhì)質(zhì)量計算物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量及其單位等知識,注意微粒所含原子、電子數(shù)目,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.石油是一種極其重要的資源,是發(fā)展國民經(jīng)濟和國防建設(shè)的重要物資.已知B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平.A是化學(xué)實驗最常見的有機物,易溶于水并有特殊香味.
Ⅰ、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示
(1)烴B的名稱是乙烯.
(2)反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型).
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組對反應(yīng)③進行探究活動,設(shè)計如圖2裝置進行實驗:
(4)在實驗中球形干燥管除起冷凝外,另一個重要作用是防止液體倒吸.
(5)反應(yīng)結(jié)束后b中的現(xiàn)象是液體分層,上層無色油狀液體有果香味.
(6)該興趣小組在實驗中原料用量:8mL無水A(ρ=0.79g/cm3),4mL濃硫酸和6mL無水醋酸(ρ=1.05g/cm3),實驗結(jié)束后,分離出試管b中的有機物C層,洗滌、干燥,最終稱量產(chǎn)品質(zhì)量為2.92g,則所得C的產(chǎn)率為31.6%(保留一位小數(shù)).
已知:產(chǎn)率=$\frac{實際質(zhì)量}{理論質(zhì)量}×100%$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )
A.氯氣通入NaOH溶液:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(H+
B.NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
D.PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合:c(SO42-)=2c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1Mg(NO32溶液中含有0.2 NA個NO3-
B.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C.3mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2 NA個NO分子
D.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是( 。
A.氧化還遠反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B.含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C.一定存在元素化合價的變化
D.氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA
B.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C.33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液,溶液中NO3-數(shù)目為NA
D.2L 0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Z同主族,Y與W同主族,X的原子半徑小于Y的原子半徑,且X、Y、Z、W四種原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列敘述正確的是( 。
A.X和Z都是金屬元素B.X和Y只能結(jié)合形成一種化合物
C.W的最高化合價為+6D.Z的單質(zhì)不能與Y的單質(zhì)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2
(2)B、D分子中的官能團名稱分別為醇羥基、羧基;
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①加成反應(yīng)、④酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(5)A在一定條件下可聚合生成一種生成一種常見塑料,合成該塑料的化學(xué)方程式為;
(6)在石油工業(yè)中,A可由丁烷(C4H10)裂解得到,丁烷的一氯代物有4種同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知在常溫下,將NaOH溶液和一元酸HA溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示:
實驗編號c(NaOH)/mol•L-1c(HA)/mol•L-1混合溶液的pH
0.20.2pH=a
0.40.4pH=9
0.4c1pH=7
0.20.4pH<7
下列判斷正確的是(  )
A.在乙組混合溶液中c(OH-)-c(HA)=10-9mol•L-1
B.c1<0.4
C.a>9
D.在丁組混合液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-

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