14.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( 。
A.氯氣通入NaOH溶液:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(H+
B.NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
D.PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合:c(SO42-)=2c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

分析 A、溶液中氯離子物質(zhì)的量和鈉離子物質(zhì)的量相同;
B、溶液中存在物料守恒分析離子濃度關(guān)系,鈉元素和碳元素物質(zhì)的量相同;
C、0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度CH3COONa和CH3COOH,結(jié)合物料守恒分析判斷;
D、PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合,一水合氨繼續(xù)電離,硫酸根離子濃度小于2倍銨根離子濃度.

解答 解:A、溶液中氯離子物質(zhì)的量和鈉離子物質(zhì)的量相同,氯氣通入NaOH溶液:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故A錯誤;
B、溶液中存在物料守恒分析離子濃度關(guān)系,鈉元素和碳元素物質(zhì)的量相同,NaHCO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B錯誤;
C、0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度CH3COONa和CH3COOH,結(jié)合物料守恒分析,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,故C正確;
D、PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合,一水合氨繼續(xù)電離,溶液顯堿性,硫酸根離子濃度小于2倍銨根離子濃度,2c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)定量分析判斷,溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較,注意弱電解質(zhì)電離平衡的判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.SO2有還原性,可被濃硫酸氧化
B.NH3有還原性,可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.在Cu和濃HNO3的反應(yīng)中,參加反應(yīng)的HNO3有$\frac{1}{2}$被還原
D.將膽礬加入濃H2SO4中,膽礬變白,這是濃硫酸的脫水性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,11.21CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下,4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C.7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.常溫下,1molC3H8含有C-H共價鍵數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各項表述與示意圖一致的是(  )
A.
圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+△Q,0<△Q;使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
B.
圖②表示25℃時,用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C.
圖③表示CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)+△Q,反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系,且p1>p2、0<△Q
D.
圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+△Q,0<△Q;正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”為人類制造復雜的有機分子開辟了簡單有效的途徑,該反應(yīng)在醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用.下面兩個反應(yīng)是典型的“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”.
反應(yīng)①:
反應(yīng)②:
(1)對甲基聯(lián)苯酚中官能團的名稱為羥基;若對甲基苯甲酸對苯二酚以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng),則得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)對羥基肉桂酸廣泛用于生產(chǎn)光刻膠,下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是D(填字母)
A、碳原子的雜化軌道類型全部為sp2雜化
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol對羥基肉桂酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
(3)有機化合物A~M的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

①已知A分子中含有羧基和羥基,但不含甲基,1molA與足量額金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)H2,則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH.
②M的結(jié)構(gòu)簡式為
③反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
④反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為
⑤有機物N是A的同分異構(gòu)體,N的核磁共振氫譜圖中只有1個吸收峰,則N的結(jié)構(gòu)簡式可能為

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷,化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料.
(1)化合物I的分子式為C3H6O.
(2)化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應(yīng)得到二元醇,該反應(yīng)的化學方程式為+H2O→
(3)慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如圖2:

①III→IV的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);III的結(jié)構(gòu)簡式為
②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學方程式+3Br2↓+3HBr.
③由III制備IV的過程中有少量副產(chǎn)物V生成,V與IV互為同分異構(gòu)體.V的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)化合物IV還可用于制備高分子化合物VII,涉及的過程為:Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應(yīng)}^{催化劑}$Ⅶ.已知VI的分子中不含甲基,寫出反應(yīng)VI→VII的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.如圖是NO2與CO發(fā)生可逆反應(yīng)過程中的能量變化示意圖,請回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)反應(yīng)達平衡時,升高溫度,NO2的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”)
(3)寫出該反應(yīng)的熱化學方程式NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫下18g 鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B.0.1mol•L-1的稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下48g的O3中含有氧原子數(shù)為3NA
D.1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某化學反應(yīng)中生成物的總能量為80kJ,如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),那么反應(yīng)物的總能量可能是( 。
A.120kJB.100kJC.90kJD.60kJ

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