14．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯氣通入NaOH溶液：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（H+）
B．NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
D．PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合：c（SO42-）=2c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 A、溶液中氯離子物質(zhì)的量和鈉離子物質(zhì)的量相同；
B、溶液中存在物料守恒分析離子濃度關(guān)系，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量相同；
C、0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度CH3COONa和CH3COOH，結(jié)合物料守恒分析判斷；
D、PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合，一水合氨繼續(xù)電離，硫酸根離子濃度小于2倍銨根離子濃度．

解答 解：A、溶液中氯離子物質(zhì)的量和鈉離子物質(zhì)的量相同，氯氣通入NaOH溶液：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故A錯誤；
B、溶液中存在物料守恒分析離子濃度關(guān)系，鈉元素和碳元素物質(zhì)的量相同，NaHCO3溶液：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B錯誤；
C、0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合得到等濃度CH3COONa和CH3COOH，結(jié)合物料守恒分析，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，故C正確；
D、PH=11的氨水與PH=3的硫酸等體積混合，一水合氨繼續(xù)電離，溶液顯堿性，硫酸根離子濃度小于2倍銨根離子濃度，2c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿反應(yīng)定量分析判斷，溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較，注意弱電解質(zhì)電離平衡的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2有還原性，可被濃硫酸氧化
B．NH3有還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．在Cu和濃HNO3的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的HNO3有$\frac{1}{2}$被還原
D．將膽礬加入濃H2SO4中，膽礬變白，這是濃硫酸的脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.21CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．7.8g苯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D．常溫下，1molC3H8含有C-H共價鍵數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項表述與示意圖一致的是（　　）
A．
圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+△Q，0＜△Q；使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
B．
圖②表示25℃時，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．
圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）+△Q，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系，且p1＞p2、0＜△Q
D．
圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+△Q，0＜△Q；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”為人類制造復雜的有機分子開辟了簡單有效的途徑，該反應(yīng)在醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．下面兩個反應(yīng)是典型的“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”．
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）對甲基聯(lián)苯酚中官能團的名稱為羥基；若對甲基苯甲酸對苯二酚以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，則得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）對羥基肉桂酸廣泛用于生產(chǎn)光刻膠，下列有關(guān)物質(zhì)的敘述中不正確的是D（填字母）
A、碳原子的雜化軌道類型全部為sp2雜化
B、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol對羥基肉桂酸能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
（3）有機化合物A～M的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①已知A分子中含有羧基和羥基，但不含甲基，1molA與足量額金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）H2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH．
②M的結(jié)構(gòu)簡式為．
③反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
④反應(yīng)Ⅱ的化學方程式為．
⑤有機物N是A的同分異構(gòu)體，N的核磁共振氫譜圖中只有1個吸收峰，則N的結(jié)構(gòu)簡式可能為和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖1表示的化合物I的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物I常用于制備藥物和合成高分子材料．
（1）化合物I的分子式為C3H6O．
（2）化合物I在催化劑作用下能與發(fā)生水反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學方程式為+H2O→．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如圖2：

①III→IV的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；III的結(jié)構(gòu)簡式為．
②寫出化合物III與濃溴水反應(yīng)的化學方程式+3Br2→↓+3HBr．
③由III制備IV的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與IV互為同分異構(gòu)體．V的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）化合物IV還可用于制備高分子化合物VII，涉及的過程為：Ⅳ$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}/△}{→}$Ⅵ$→_{加聚反應(yīng)}^{催化劑}$Ⅶ．已知VI的分子中不含甲基，寫出反應(yīng)VI→VII的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是NO2與CO發(fā)生可逆反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，請回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)達平衡時，升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下18g 鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B．0.1mol•L-1的稀硫酸中含有H+個數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下48g的O3中含有氧原子數(shù)為3NA
D．1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化學反應(yīng)中生成物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（　�。�
A．120kJB．100kJC．90kJD．60kJ

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