下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量是一個基本物理量
B．1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
D．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都是22.4L
A

試題分析：B:1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量即摩爾質(zhì)量在數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 但二者是不同的概念。
C：摩爾物質(zhì)的量的單位。不是際單位制中七個基本物理量。
D：摩爾體積單位是mol/L
點評：要明確物質(zhì)的量與摩爾的關系，體積和摩爾體積的區(qū)別和聯(lián)系，摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量區(qū)別和聯(lián)系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。計算：
（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度；
（3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘渣。寫出沉淀和殘渣的化學式，并計算殘渣的質(zhì)量（不計操作帶來的損失）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

① 0.4mol NaCl的質(zhì)量為       g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為       。
②在標準狀況下，44.8L NH3的物質(zhì)的量為         ，與        克H2S的物質(zhì)的量相等。 
③1.5mol SO2與       　g SO3含有相同質(zhì)量的氧元素。等質(zhì)量的CO與CO2含氧元素質(zhì)量比為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的濃度均為0. 1 mol/L，則Cl―物質(zhì)的量濃度為
A．0. 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用Na2CO3固體配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗時，應用托盤天平稱取Na2CO3固體               g。
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、      、
             。
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________、__________。
（4）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液濃度偏低的有_____。（填序號）
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移時，有少量溶液濺出
C．定容時，仰視刻度線
D．定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為(  )
A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化碳的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（  ）
A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。� 
A．10gH2和 10g O2B． 11.2L N2 (標準狀況) 和 11g CO2的分子數(shù)
C．9g H2O和0.5mol Br2D．224ml H2 (標準狀況) 和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣。由于空氣未排完，最后瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為19。將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水面上升到一定高度后即停止上升。則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（   ）
A．V/4mLB．1/5mLC．V/6mLD．無法判斷

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