Question

① 0.4mol NaCl的質量為       g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為       。
②在標準狀況下，44.8L NH₃的物質的量為         ，與        克H₂S的物質的量相等。 
③1.5mol SO₂與       　g SO₃含有相同質量的氧元素。等質量的CO與CO₂含氧元素質量比為         。

Answer 1

（6分）①23.4 g；2.408×10²⁴ 或4N_A②2mol ；68 g ③ 80g ；11:14 

試題分析：①根據(jù)m＝n·M可知，0.4mol NaCl的質量為m＝0.4mol×58.5g/mol＝23.4g；同樣可知，64g氧氣的物質的量是64g÷32g/mol＝2mol，屬于根據(jù)氧氣的分子式可知，氧原子的物質的量是2×2mol＝4mol，則氧原子數(shù)目是4N_A。
②根據(jù)可知，在標準狀況下，44.8L NH₃的物質的量為44.8L÷22.4L/mol＝2mol；2molH₂S的質量是2mol×34g/mol＝68g。
③1.5mol SO₂中氧原子的物質的量是1.5mol×2＝3mol，則根據(jù)三氧化硫的分子式可知，三氧化硫的物質的量是3mol÷3＝1mol，其質量是80g。根據(jù)CO和CO₂的分子式可知，等質量的CO與CO₂含氧元素質量比為。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重能力的培養(yǎng)。該類試題學生需要明確的是在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。