【題目】下列實驗與對應示意圖的關(guān)系正確的是( )
A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加鹽酸至過量
B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過量
C.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過量
D.向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過量
【答案】C
【解析】
A. NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸,有關(guān)反應為AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,逐漸產(chǎn)生沉淀,達到一定量后沉淀逐漸減少直至完全消失,圖像應為,A錯誤;
B. 向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過量,沉淀不溶解,圖像錯誤,B錯誤;
C. 向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過量,根據(jù)反應式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓可知,當加入1.5mol氫氧化鋇時生成1.5mol硫酸鋇和1mol氫氧化鋁。根據(jù)反應式KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O可知,當加入2mol氫氧化鋇時,生成的氫氧化鋁又溶解生成偏鋁酸鈉,此時硫酸鋇的沉淀達到最大值,因此圖像可表示為,,C正確;
D. 向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過量,會生成能溶于水的碳酸氫鈣,沉淀會消失,D錯誤;
故答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A.b能在NaOH醇溶液條件下發(fā)生消去反應
B.與a互為同分異構(gòu)體的二元取代的芳香化合物有9種
C.b分子中所有碳原子可能均處于同一平面上
D.a、c均能與溴水發(fā)生加成反應,且1mol 分子分別最多消耗3 mol、1 mol Br2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10 min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高溫度,反應的平衡常數(shù)增大
C. 反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為13:15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①金屬氧化物一定是堿性氧化物 ②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ④非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能電離出的化合物一定是酸 ⑥屬于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能與水化合生成酸
A.2個B.3個C.4個D.5個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示,已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是
A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序數(shù)為7
C. 元素B最外層有5個電子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________,燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是______________________。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是__________________。
(3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________________________,該反應的離子方程式是____________________________,該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液
C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應,但能與濃硫酸反應;⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。
A.全部 B.②③④⑥⑦
C.①②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式:________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)25℃時水的電離平衡曲線應為______(選填“A”或“B”);
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________;
(3)95℃時,若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,a與b之間應滿足的關(guān)系是__________________。
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【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黃色)+ 2H+。請回答下列問題:
(1)取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)加熱的分解產(chǎn)物,按下圖連接好儀器,加熱裝置略去,在A中加入5.040 g樣品進行實驗。
①儀器A的名稱是______________。
②連接好裝置,點燃酒精燈之前,先通入一段時間N2其目的為___________。
③反應結(jié)束后,依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。
④加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式:____________________。
(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應),其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時,1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當],然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟:稱取樣品5.600 g,配成500 mL溶液,移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10 mL 20.00 mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入12滴酚酞試液,用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次,最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為16.00 mL。
①若滴定終點時,俯視讀數(shù),則測定結(jié)果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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