Question

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如下圖所示：

（1）25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為______（選填“A”或“B”）；

（2）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________；

（3）95℃時(shí)，若100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是__________________。

Answer 1

【答案】（1）A；（2）10:1；（3）a+b=14

【解析】

試題（1）水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)電離，水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，Kw增大，故25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為A；（2）25℃時(shí)，將PH＝9的NaOH溶液c(OH－)=10-5mol/L，PH＝4的鹽酸c(H＋)=10-4mol/L，二者混合，若所得混合溶液的PH＝7，則c(OH－)V[NaOH(aq)]= c(H＋)V[HCl(aq)]，NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為10:1。（3）由圖像知95℃時(shí)，Kw=1×10-12，PH＝a的某強(qiáng)酸溶液c(H＋)=10-amol/L，pH＝b的某強(qiáng)堿溶液c(OH－)=10b-12mol/L，若100體積PH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則100×10-amol/L=10b-12mol/L，a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是a+b=14。