疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是     ，第一電離能最小的元素是        。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
（3）與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為              。
（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                         。
（5）N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全氣囊的設計原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。
22. （1）氟(或F) 鋰(或Li)
（3）CO2或N2O   平面三角形
（4）離子晶體(1分)
（5）氨分子間存在氫鍵  （6）1：2   金屬鍵   

試題分析：（1）氮元素在第二周期，同周期，從左向右電負性依次增大（稀有氣體除外），故為氟；第一電離能逐漸增大，故最小的為鋰；（2）氮原子L層上有5個電子，先排s上的2個電子，再排p上的三個電子；（3）N3-價電子總數(shù)為16，等電子體的為價電子總數(shù)相等的CO2或N2O；先算出孤電子對數(shù)為（5+1-2×3）/2=0，成鍵電子對為3，故為sp2雜化，故為平面三角形；（4）兩者均含有鈉離子和陰離子，故為離子晶體，鹽溶液顯堿性為陰離子水解，故為N3-結合水電離出的氫離子生成氨氣和氫氧根離子；（5）氨氣分子能形成分子間氫鍵，沸點升高；（6）①氮氣中形成氮氮三鍵，有一條δ鍵和2條π鍵，故為1:2；②鐵為金屬晶體，存在金屬鍵；③晶胞的體積為a3，有8個鐵原子位于頂點，一個位于中心，故晶胞完全占有的鐵原子數(shù)目為2個，質量為×2g，質量除以體積得密度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性�；卮鹣铝袉栴}：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是   ，非金屬性最強的是   （填元素符號）；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是   （填化學式），原因是   。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為     ，其中存在的化學鍵類 型為   ；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置              。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)        。
(3)若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                  。
(4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：    。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”)      極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結合電極反應說明其原因是                 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有      。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質中的化學鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質與元素F的單質在一定條件下反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強弱                                             
還可以驗證E、F兩種元素非金屬強弱的是（填寫字母）          
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點 
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  
C．比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸性
（3） A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個單位負電荷的雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是     
A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結構示意圖是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(       )
A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
B．除短周期外,其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【選修3-物質結構與性質】（20分）
19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是
A．SiX4難水解B．SiX4是共價化合物
C．NaX易水解D．NaX的熔點一般高于SiX4
19-Ⅱ（14分）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為____、____。
（3）C60屬于____晶體，石墨屬于____晶體。
（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的____共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在____共價鍵，還有____鍵。
（5）金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____（不要求計算結果）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。
（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經(jīng)聚合反應生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數(shù)之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價電子數(shù)與配位體提供電子總數(shù)之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N2的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1）
 
C－O
C=O
C≡O
CO
357.7
798.9
1071.9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154.8
418.4
941.7
CO與N2中化學性質較活潑的是       ；結合數(shù)據(jù)說明原因                                 。
（5）Fe3+，F(xiàn)e2+，Co3+，Co2+都能與CN-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標號）
　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO3－互為等電子體的分子            （寫出一種）。

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