(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為      ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是        ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是       ，堿性最強的化合物的化學式是             ，顯兩性的氫氧化物的化學式是             ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為                   、                    ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是               ，離子半徑最小的離子結構示意圖是                      。
Na    Ar   HClO4    NaOH   Al(OH)3   Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
Al(OH)3 +OH― =AlO2-+2H2O   鈉  

試題分析：同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，以此判斷對應的單質、化合物的相關性質。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種微粒含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子，（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是
A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)
C．（1）（2）（5）（7）(9)D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，Y、Z在同一周期。下列推測正確的是
A．元素Y的最高化合價為+7
B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
C．Z的單質比Y的單質更易與H2反應
D．化合物X2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】(15分)
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是     ，第一電離能最小的元素是        。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
（3）與N3-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型為              。
（4）氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                         。
（5）N20沸點(一88.49℃比NH3沸點(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全氣囊的設計原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是 （   ）
A．原子半徑:Cl>S>OB．還原性:Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修——3：物質結構與性質]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是            （填化學式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結構的酸是         。（填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學鍵類型有          ；該化合物加熱時首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞ H2S＞PH3
C．還原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A．第一電離能：①＞②B．原子半徑：④＞③
C．電負性： ②＞③D．氫化物穩(wěn)定性：①＞②

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