如下圖所示，晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應(yīng)的化學式為
[     ]
A．AB
B．A2B
C．AB3
D．A2B3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（共14分）Ⅰ．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

 

 (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。

    ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式

    碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_______________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：

分子式

結(jié)構(gòu)簡式

外觀

熔點

溶解性

C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末

170～172℃

易溶于水

 

（1）氯吡苯脲的晶體類型為_______         ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序為

________________（用元素符號表示）。

（2）氯吡苯脲熔點低，易溶于水的原因分別為                      _                         。

（3）查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶              氯吡苯脲

反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵。

（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式                            。

Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能

 

X

Y

Z

第一電離能(kJ/mol)

520.2

495.8

418.8

 

（5）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為：

                               。

（6）RCl可用作有機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _       ，

與同一個Cl－相連的 R＋有          個。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省合肥市高三第三次教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性

Z

基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2

T

與Z同周期，元素最高價是+7價

W

原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

 

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。

（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______________。

A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．T的電負性比Z大

（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為______________。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化 曲線如下圖所示：

請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：

BC段：__________________________________________；

CD段：__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高一第四次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（一）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：

（1）MgO (Al2O3)                （2）Cl2(HCl)  　  　   

（3）FeCl3(FeCl2)   　          （4）NaHCO3溶液(Na2CO3) 　       

（二）(6分)海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：

回答下列問題：

寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指 　  　 ；試劑①可選用  　  　 ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。

（三）（8分）實驗室配制480ml 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體        g。

（2）如圖所示的儀器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　 　　mL。

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的        。（填數(shù)字符號）

（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是       。（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）

（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了

      種用途。（填寫數(shù)字）

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是       。

A．配制前沒有將容量瓶中的水除盡；         B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；

C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；       D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；

E. 定容時仰視刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高三九月診斷考試理綜試卷（化學部分） 題型：填空題

(共18分)  W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z是是同周期中非金屬性最強的元素。

（1）X位于元素周期表的位置           ，X與硫元素形成的化合物的電子式為                

（2） Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學式）。理由為      。

（3）Y與Z形成的化合物硬度小、熔點低、沸點低，其晶體中有存在的作用力有                 

其分子屬于                     （填極性分子、非極性分子），它和足量水反應(yīng)，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學方程式是                                       。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程是                              。

 

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