Question

11．將100mL0.1mol•L^-1的K₂SO₄溶液與50 mL 0.2mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后加水稀釋到200 mL，使所得混合液中K⁺、Al³⁺、SO₄^2-的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 K⁺全部由K₂SO₄溶液提供，根據(jù)K⁺守恒可以求出混合溶液的體積，再根據(jù)Al³⁺守恒求出混合前Al₂（SO₄）₃溶液體積．

解答 解：由K⁺守恒可知c（K⁺）×V（K⁺）=c（K⁺）_混合×V_混合，即0.1L×0.1mol•L^-1×2=0.1mol•L^-1×V_混合，解得V_混合=0.2L=200mL；
由Al³⁺守恒可知，c（Al³⁺、）×V（Al₂（SO₄）₃）=c（Al³⁺）_混合×V_混合，即0.2mol•L^-1×V（Al₂（SO₄）₃）×2=0.1mol•L^-1×0.2L，
解得V（Al₂（SO₄）₃）=0.05L=50mL；
故答案為：50；200．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，把握好混合前后離子的物質(zhì)的量相等是解題的關(guān)鍵，注意明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式．