Question

20．請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上
（1）有下邊各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：
A．O₂和O₃（臭氧）
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和 
D．和
E．甲烷和乙烯
①B組二者互為同位素．
②A組二者互為同素異形體．
③C組二者互為同分異構(gòu)體．
④D組中的二者是同一物質(zhì)．
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，△H＜0．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）
（A）不能（B）能．
②如果（A或B）不能，說明其原因A不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；
同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；
（2）當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；若形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，反應(yīng)放熱；
（3）①原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化分析；
②原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）A．O₂和O₃（臭氧）是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體；
B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C都是碳元素的不同原子，所以是同位素；
C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和 分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體；
D．二溴甲烷在四面體結(jié)構(gòu)，所以二溴甲烷只有一種，故和是同一物質(zhì)；
E．甲烷和乙烯分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，兩者沒有關(guān)系；
故答案為：①B，②A，③C，④D．
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，△H＜0；
故答案為：放；小于；＜；
（3）①原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）中Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以可以設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：不能；能；
②A不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：A不是氧化還原反應(yīng)，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了“四同”、化學(xué)變化中能量變化、原電池設(shè)計(jì)等，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力，題目難度不大．