12．工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
（1）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br 2．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴蒸氣吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2．
（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機溶劑通過萃取分離出粗溴，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4．這一過程用到的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O．
（4）這樣得到的粗溴中還混有少量的Cl2，除去的方法是加入NaBr，充分?jǐn)嚢�，再蒸餾得到純凈液溴．

分析 （1）氯氣氧化性強于溴單質(zhì)，氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）溴單質(zhì)與純堿溶液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）依據(jù)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大，可以利用有機溶劑萃取溴單質(zhì)，分離得到溴單質(zhì)，將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴和硫酸鈉，該反應(yīng)中溴元素化合價向中間靠攏，根據(jù)化合價升降法配平該方程式；
（4）根據(jù)氯氣能夠與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，可以除去雜質(zhì)氯氣，溴單質(zhì)易揮發(fā)，加熱蒸餾得到純凈液溴．

解答 解：（1）通入氯氣后，氯氣與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴和溴離子，其離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，
故答案為：Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2；
（2）純堿溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
故答案為：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴和硫酸鈉，溴酸根離子中溴元素化合價為+5價變成0價，化合價降低5價；溴離子化合價由-1價到0價，化合價升高1價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為5，所以溴酸根離子計量數(shù)為1，溴離子計量數(shù)為5，再根據(jù)觀察法配平，配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O
故答案為：萃取；5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O；
（4）利用NaBr溶液與Cl2反應(yīng)生成溴單質(zhì)和氯離子，然后分液可除去Cl2，溴單質(zhì)是易揮發(fā)的液體，通過蒸餾得到溴單質(zhì)，
故答案為：NaBr；蒸餾．

點評 本題考查了氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及了離子方程式、化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)的配平等知識，注意掌握鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及相互之間發(fā)生置換反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化鈉放在現(xiàn)場．NaCN為白色結(jié)晶顆粒（或粉末），熔點為563.7℃，沸點為1496℃，易溶于水，易水解，有劇毒．
回答下列問題：
（1）含NaCN的廢液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常溫下，氰化鈉能與雙氧水反應(yīng)，生成小蘇打和某種堿性氣體，大大降低其毒性，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、．該反應(yīng)中氧化劑的電子式為．
（3）常見合成氰化鈉的反應(yīng)有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH2+H2
②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反應(yīng)中M、Q兩物質(zhì)的化學(xué)式分別為NH3、Na2CN2，在反應(yīng)②中，若生成1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁．

試回答以下問題：
（1）儀器名稱a：分液漏斗，b：干燥管
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（3）裝置B、C中所盛裝的試劑分別是：飽和食鹽水、濃硫酸
（4）裝置F的作用有兩個，一是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，二是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中
（5）實驗開始時，應(yīng)先點燃A（填A(yù)或D）處的酒精燈．
（6）某同學(xué)從百度百科上查得氯化鋁為共價化合物．簡述用實驗證明氯化鋁為共價化合物的方法：
設(shè)計實驗證明氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：
（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實驗2條件下平衡時H2O 體積分?jǐn)?shù)為20%；
②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol CO
b．容器內(nèi)壓強不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    e．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表，則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=0.36．
氣化反應(yīng)式lgK　
700K900K1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．

A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（OH-）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4L
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，工業(yè)上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)熱△H=2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染．在酸性條件下，電解NO3-的原理如右圖所示，A為電源的正極，陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．苯基跟-C3H7相連而成的烴的一溴代物共有（　　）
A．3種B．5種C．6種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層         b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2
（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽視不計）0.4mol•L-1
（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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同步練習(xí)冊答案