Question

(16分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

①連接儀器、 、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，裝置A中的試劑是 。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______________________。

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是： 。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是： 。

③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_______________________________。

Answer 1

（1）①檢查裝置的氣密性（2分） ②Cu + H2SO4(濃CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分）

品紅（2分） ③Na2SiO3溶液變渾濁或Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀（2分）

（2）①SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O（2分） ②NaOH + SO2 = NaHSO3（2分）

③BaSO4（1分） BaSO3 （1分） SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4↓ + 2Cl- + 4H+（2分）

【解析】

試題分析：（1）①連接好儀器在加藥品之前必需檢查裝置的氣密性。

②濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu + H2SO4(濃CuSO4 + SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，CO2通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生硅酸沉淀，據(jù)此驗(yàn)證碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱。由于SO2也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，所以再把生成的CO2通入硅酸鈉溶液之前要檢驗(yàn)SO2是否被碳酸氫鈉完全吸收，因此A中的試劑是品紅溶液。

③非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理可知，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Na2SiO3溶液變渾濁或Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀。

（2）①SO2具有氧化性，能和H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O。

②SO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，若大量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉，其化學(xué)方程式是NaOH + SO2＝NaHSO3。

③氯水具有強(qiáng)氧化性，能被溶液中的亞硫酸氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；氨氣是堿性氣體，通入氨氣酸性降低堿性增強(qiáng)，因此生成亞硫酸鋇沉淀，其中與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 +Cl2 + 2H2O + Ba2+ = BaSO4↓ + 2Cl- + 4H+。

考點(diǎn)：考查SO2制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與體積