A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，下列推斷正確的是

A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2 C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2

D

【解析】

試題分析：將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是FeCl3；由于A、B為單質(zhì)（其中A為固體，B為氣體），所以A是Fe，B是Cl2；向FeCl3溶液中加入Fe，發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕eCl2。氣體B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E。則C是H2,E 是HCl，鹽酸與Fe發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2。因此選項(xiàng)正確的是D。

考點(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

①連接儀器、 、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________，裝置A中的試劑是 。

③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______________________。

（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①打開(kāi)b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是： 。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是： 。

③BaCl2溶液中無(wú)沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

滴加的溶液

氯 水

氨 水

沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是

A．Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．S元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．Se元素各同位素的豐度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某些金屬遇到某些酸會(huì)形成一層致密的“膜”，使金屬不致溶解，以下不屬于這種情況的是

A．鋁與濃硫酸 B．鐵與濃硝酸

C．銅與稀硫酸 D．鉛與氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）有關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

Y

Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素

Z

Z元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/p>

M

M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與M元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R

N

N的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)___>（寫化學(xué)式）。

（3）化合物N2X2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）鹽R中含有的化學(xué)鍵類型有 。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)? 。

（5）電解鹽NY水溶液的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl

B．NH4C1和I2的固體混合物可以用加熱的方法分離

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．溴水中的溴單質(zhì)可以用四氯化碳萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”。降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問(wèn)題。

（1）工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率= 。

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡。氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)= mol/(L·min)。

③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái) D.再充入1molCO2和3molH2

⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如上圖所示的電池裝置，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從 口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為 。

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如上圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的是

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水(2H216O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子

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