11．某患者需補充0.01mol Na+，應補NaC1多少克？若用生理鹽水需多少毫升？

分析 1mol氯化鈉電離產(chǎn)生1mol鈉離子，依據(jù)m=nM計算氯化納的質(zhì)量，結合生理鹽水濃度計算解答．

解答 解：需補充0.01mol Na+，則需要氯化鈉物質(zhì)的量為0.01mol，應補充氯化鈉質(zhì)量m=0.01mol×58.5g/mol=0.585g，生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)是0.9%，生理鹽水的密度是1000g/L，溶質(zhì)氯化鈉的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，通過以上數(shù)據(jù)得出生理鹽水的量濃度是0.9%×1000g/L×58.5g/mol≈0.1538mol/L，則需要生理鹽水體積V=$\frac{0.01mol}{0.1538mol/L}$=0.065L，即65mL；
答：NaCl為0.585g；生理鹽水為65mL．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關計算，明確物質(zhì)的量有關計算公式是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組利用如圖1裝置進行CO2與飽和NaCO3溶液反應制備NaHCO3實驗

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定PH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCL2溶液等
體積混合進行實驗，結果如下．
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（Ⅰ）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（Ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如圖2．請?zhí)羁眨?br />（Ⅰ）樣品的純度為100%．
（Ⅱ）升溫速率對實驗結果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下微粒：①N2H4 ②P4 ③H2O  ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2  ⑧H2O2
（填編號）
（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是①⑧；
（2）既有σ鍵又有π鍵的是④⑦；
（3）微粒中不含孤電子對的是⑥；    
（4）立體構型呈正四面體的是②⑥；
（5）⑤和⑧的電子式分別為和；
（6）⑥和⑦的結構式分別為和O=C=O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（3）用如圖所示實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算．

①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉化成CO2而被吸收．
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置實驗前/g試驗后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（4）充分燃燒后還需緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下反應：2SO2+O2?2SO3  發(fā)生時，能使V（SO2）增大的措施有（　　）
①增大壓強  ②降低壓強  ③通入SO2    ④增加的O2量  ⑤升高溫度 ⑥降低溫度．
A．①②③⑤B．②③④⑥C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的C（填序號）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是（　　）
①HNO3�、贑O2　③糖類�、蹸H4�、軸O2．
A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況．其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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