20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

分析 A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，少量的氫氧化鈉與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．氫氧化鋁不能拆開，應該保留化學式．

解答 解：A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中，反應生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯化鈉，正確的離子方程式為：2Al3++6Na+2H2O=6Na++3H2↑+2Al（OH）3↓，故A錯誤；
B．鋁溶解在NaOH溶液中，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．MgO溶于醋酸中，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：MgO+2CH3COOH=H2O+Mg2++2CH3COO-，故C錯誤；
D．氫氧化鋁為難溶物，不能拆開，正確的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
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A．該反應在40 min內(nèi)的平均速率可表示為 ν（NH3）=0.001 mol/L•min
B．該反應達到平衡時，保持其他條件不變，容器中NH3、N2、H2的物質(zhì)的量保持相等
C．其他條件不變，升高溫度，可使該反應的速率加快
D．達到平衡時，ν（NH3）=ν（N2）

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D．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g 電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

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（2）寫出電極反應式：Cu極2H++2e-=H2↑，C極Cu2++2e-=Cu．
（3）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和NaCl溶液，乙中溶液的總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；若要使溶液恢復到原飽和溶液的濃度，需要加入的物質(zhì)是氯化氫（填名稱）；
（4）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和CuSO4溶液，當甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023（或0.2NA）；乙中溶液H+的濃度是1mol/L（假設溶液體積是200mL，且電解過程中溶液體積不變）．

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