⑴室溫時，pH=a的氨水與PH =b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則氨水電離度可表示為_______________ (用百分數(shù)來表示）

（2）室溫下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”，或“等于”)。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。

已知：

H2SO3

Kal=1.54×l0-2

Ka2=1.02×10-7

HCIO

Ka1=2.95×10-8

H2CO3

Kal=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是

A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3) 2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．

（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na +，不含K +．

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有_________；一定不含有_________，可能含有_________．

（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作_________．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容瓶中，使配制的溶液濃度偏小

B. pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕

C. 蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D. 蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其氯化物溶液中置換出來

B．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素

D．H2和D2互為同位素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量的濃度關系正確的是

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：

c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1••保持溫度不變，以2 : 2 : 1的物質的量之比再充入A、B、C,則

A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A) : n(B) : n(C)仍為2 : 2 : 1

C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是最重要的化工生產之一，回答下列問題：

I.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時，平衡常數(shù) K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：

①當x= 5.0時，上述平衡向_________(填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_____________。

（3）在850℃時，若設x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。

（4）尿素與NO、NO2三者等物質的最反應為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。

若反應生成標況下N2 33．6L，則轉移電子的數(shù)目為___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．a曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M點時生成的CO2為0．05 mol

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