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20．在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L，則NH3的平均反應速率是（　�。�
A．0.08 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6mol/（L•s）D．2.4 mol/（L•s）

分析 在5s中N2由6mol/L減至2mol/L，根據(jù)反應速率的計算公式：v=$\frac{△c}{△t}$計算出N2的平均反應速率，再根據(jù)化學計量數(shù)計算出氨氣的反應速率．

解答 解：在5s內N2由6mol/L減至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L-2mol/L=4mol/L．
所以5s內N2的平均反應速率為v（N2）=$\frac{4mol/L}{5s}$=0.8mol/（L•s），
各物質的反應速率與化學計量數(shù)成正比，氨氣的反應速率為：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L•s）×2=1.6mol/（L•s），
故選C．

點評 本題考查反應速率與化學計量數(shù)的關系，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的掌握，化學反應速率計算通常用定義法、化學計量數(shù)法求算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉化率． 
第③步加入適量稀硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質． 
（2）第①步反應若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉移了4mol電子．寫出該反應的化學
方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑． 
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶
液（產品中不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol•L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出． 
①上述滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色． 
②若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C為淡黃色化合物，D是一種強堿，寫出C的化學式Na2O2．
（2）若E為18電子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H++H2O+AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：c（Na+）+c（H+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為4NO（g）+3O2（g）+2H2O（1）=4HNO3 （aq）△H=-618kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．燃料電池反應時，化學能升高
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　�。�
A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能導電
C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為 n mol．欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�
①升高溫度                               ②增大壓強
③再通入n mol CO2和n mol H2             ④再加入2n mol CO和2n mol H2O（g）
A．①②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示，請回答下列問題．
①圖象中曲線I （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是放熱反應．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）＜ （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉化率增大 （選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化   d．HF的體積分數(shù)不再變化
②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)t1時反應已經達到化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的表達式正確的是（　�。�
A．乙炔分子的比例模型示意圖：B．溴乙烷的電子式：
C．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列說法一定正確的是（　�。�
化學式電離常數(shù)（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產生
B．醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產生
C．相同溫度，等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質的量濃度也相等

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