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15．下列事實中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　�。�
A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能導電
C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

分析 離子化合物：由陰陽離子構成的化合物，離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，所以其水溶液或熔融態(tài)能導電，但是在水溶液里必須是其本身電離出自由移動的離子，不是與其它物質反應后的新物質電離出的離子，據此分析解答．

解答 解：A．易溶于水的化合物不一定是離子化合物，如氨氣等，所以氯化鈉易溶于水不能說明氯化鈉是離子化合物，故A錯誤；
B．熔融的氯化鈉能導電，說明氯化鈉在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子，所以能證明氯化鈉是離子化合物，故B正確；
C．不易分解的化合物不一定是離子化合物，如硫酸等，所以氯化鈉不易分解不能說明是離子化合物，故C錯誤；
D．水也呈中性但水是共價化合物，所以氯化鈉溶于水呈中性，不能說明氯化鈉是離子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點，明確離子化合物和共價化合物根本區(qū)別是解本題關鍵，根據熔融狀態(tài)是否導電判斷離子化合物和共價化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7.6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
方案3：將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾．蒸發(fā)結晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
③上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼燒，消耗能源多．方案2得到的產品中含有鐵元素雜質．方案3幾乎不產生有害氣體，且得到的產品純度高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800℃得金光閃閃的“藥金”．
（1）“藥金”的主要成分是銅鋅合金區(qū)別藥金與黃金的化學方法是取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
（2）有關冶煉的化學方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦．在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學式Fe3O4．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學反應方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去雜質（脈石），CaCO3所參與的兩個化學反應方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2氣體，寫出該反應的化學方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）分別將SO2氣體通人下列c溶液中，請回答下列問題：
①少量SO2通入紫色石蕊試液，現象是溶液變紅，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現象是紅色不褪去．
②SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現象是褪色，
③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現象變渾濁．
④SO2慢慢地通入品紅溶液中，現象是品紅褪色，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解硫酸銅溶液一段時間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢復到電解前的成分和濃度，則在電解過程中，電子轉移（　�。﹎ol．
A．10B．6
C．2D．不可能出現此情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L，則NH3的平均反應速率是（　�。�
A．0.08 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6mol/（L•s）D．2.4 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列關于平衡體系的說法正確的是（　�。↘為平衡常數，S為熵值）
A．S不變，K變大，O2轉化率增大B．S不變，K變大，SO2轉化率減小
C．S變小，K不變，O2轉化率減小D．S增大，K不變，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．升高溫度，下列數據不一定增大的是（　�。�
A．某放熱反應的正反應速率B．化學反應的平衡常數
C．水的離子積D．吸熱反應中反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．圖1（分離乙醇和乙酸）B．圖2（除去乙炔中的乙烯）
C．圖3（除去溴苯中的溴單質）D．圖4（除去工業(yè)酒精中的甲醇）

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