【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)3Y(g)2Z(g);ΔH0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 ( )

A.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

B.t3時(shí)降低了溫度

C.t2時(shí)加入了催化劑

D.t4t5時(shí)間內(nèi)XY轉(zhuǎn)化率一定最低

【答案】C

【解析】

A. t5時(shí)反應(yīng)速率均增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),改變條件為升高溫度,而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),與題意不符,A錯(cuò)誤;

B. t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向移動(dòng),改變條件為降低了壓強(qiáng),而降低溫度,平衡正向移動(dòng),與題意不符,B錯(cuò)誤;

C. t2時(shí)加入了催化劑,正逆反應(yīng)速率均增大,且平衡不移動(dòng),符合題意,C正確;

D. t6時(shí)XY轉(zhuǎn)化率最低,與題意不符,D錯(cuò)誤;

故答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示:

1Q只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ,經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成,并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng),且分子中無支鏈。Q的分子式是________

2A所含官能團(tuán)的名稱是_____________;A→B的反應(yīng)類型是_________;

3)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________;

4G的結(jié)構(gòu)簡式是_________;Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是____________。

5)下列說法正確的是___________。

AC能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

BD催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

CF能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個(gè)酯基

6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________

能與NaHCO3反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

7)寫出HN的化學(xué)方程式:_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)K1.6×106。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:(已知lg40.6)

1a點(diǎn)溶液中pH約為________,此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H)為________。

2a、bc、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn),滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

3)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結(jié)果偏高的是__________(填字母序號)。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后,仰視液面,讀取KOH溶液體積

4)若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示,計(jì)算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L(注意有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:COg)+2H2g CH3OHg)△H

1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______;

2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“=”或“<”);

②某溫度下,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測得cCO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為____,用H2表示反應(yīng)速率為_____,此時(shí)的溫度為______;

3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______;

a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度

d.恒容充入H2 e.恒壓充入惰性氣體 f.分離出甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉的容器中充入2molA1molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量A0.6mol、B0.3molC1.4mo1充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%,則x的值為

A. 2 B. 3 C. 23 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,每個(gè)編號代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題:

1)表中金屬性最強(qiáng)的元素為___(填元素符號);

2)最穩(wěn)定的元素為___(填元素符號);

3)③、⑦的原子半徑大小關(guān)系:③___(“>”“<”“=”)⑦);

4)④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)H=- QkJ/mol(Q>0),在密閉容器中,按H2CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。

(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______(選填序號);在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______(選填編號)

a.平衡常數(shù)K不再增大

b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 

d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(2)其他條件恒定,如果想提高CO2的反應(yīng)速率,可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號);達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號)

a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積

(3)圖中曲線IIIII的交點(diǎn)a對應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS 等)來制備,其工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為______________________;

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________,根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高,溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油是一種重要的資源。AF是常見有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴。回答下列問題:

1)步驟②所用試劑X___________(寫化學(xué)式),D的官能團(tuán)名稱是_______;

2F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;

3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):

步驟③_____________________________________;

步驟④_______________________________________;

4)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。

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同步練習(xí)冊答案