【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

B.t3時(shí)降低了溫度

C.t2時(shí)加入了催化劑

D.t4～t5時(shí)間內(nèi)X或Y轉(zhuǎn)化率一定最低

【答案】C

【解析】

A. t5時(shí)反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，改變條件為升高溫度，而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，改變條件為降低了壓強(qiáng)，而降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. t2時(shí)加入了催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡不移動(dòng)，符合題意，C正確；

D. t6時(shí)X或Y轉(zhuǎn)化率最低，與題意不符，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物F和高分子N的合成路線如圖所示：

（1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ，經(jīng)測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無(wú)支鏈。Q的分子式是________。

（2）A所含官能團(tuán)的名稱是______、_______；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________；

（3）寫(xiě)出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；Q的反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

（5）下列說(shuō)法正確的是___________。

A．C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

C．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個(gè)酯基

（6）寫(xiě)出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

①能與NaHCO3反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

（7）寫(xiě)出H→N的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過(guò)程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（3）滴定過(guò)程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是__________（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤(rùn)洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C．滴定過(guò)程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取KOH溶液體積

（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______；

（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10s后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，用H2表示反應(yīng)速率為_____，此時(shí)的溫度為______；

（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______；

a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度

d．恒容充入H2 e．恒壓充入惰性氣體 f．分離出甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素為___（填元素符號(hào)）；

（2）最穩(wěn)定的元素為___（填元素符號(hào)）；

（3）③、⑦的原子半徑大小關(guān)系：③___(填“>”“<”或“=”)⑦）；

（4）④和⑦兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。

(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）；在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（選填編號(hào))

a.平衡常數(shù)K不再增大

b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　

d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______(選填編號(hào))；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______(選填編號(hào))

a.降低溫度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器體積

(3)圖中曲線II和III的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)ya=_______%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來(lái)制備，其工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);

(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí)，溶液pH范圍為______________________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;

(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見(jiàn)有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡(jiǎn)單的芳香烴。回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫(xiě)化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，步驟①的反應(yīng)類(lèi)型：___________；

（3）寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。

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