【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：

A______、B______、C.______、D______、E______。

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：_________、_________、_________。

(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？__________寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________

【答案】H C N O Na CH4(其它合理答案也可) NH3(其它合理答案也可) H2O(其它合理答案也可) 酸或鹽、堿 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（或NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O）

【解析】

A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子，則A為H；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則D為O；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等，B有6個(gè)電子，則B為C；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，則C為N；E元素序數(shù)小于18，其最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一，則電子層數(shù)為3，最外層為1，E為Na。

(1)根據(jù)分析可知，A為H；B為C；C為N；D為O；E為Na；

(2)H與C、N、O形成的簡單化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、H2O；

(3)A、C、D形成的化合物為HNO3或NH4NO3，屬于酸或鹽；A、D、E形成的化合物為NaOH，屬于堿；硝酸（或NH4NO3）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（或NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是

A.a極為正極

B.外電路電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>b到a

C.b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D.當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述中，正確的是

①HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

②基態(tài)原子價(jià)電子排布式為(n-1)d6~8ns2的元素屬于第ⅧB族

③能層為1時(shí)，有自旋方向相反的兩個(gè)軌道

④“量子化”就是連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)

⑤前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種

⑥次氯酸分子的電子式：

⑦氯離子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6，兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同

⑧S2-、Cl-、K+、Na+半徑逐漸減小

⑨最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子一定屬于主族元素

A.①③④⑦⑧B.⑤⑧⑨C.②③⑤⑥⑦⑨D.②⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為____。

（2）B元素是前四周期基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)最多的，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該電子的軌道形狀為_____，C的基態(tài)原子核外電子占用了_____個(gè)原子軌道，被其占用的最外電子層本身有_____個(gè)能級(jí)。

（4）D元素是自然界中含量居第二位的金屬元素，其+3價(jià)離子簡化的核外電子排布式為______，該離子比同元素的其它離子更穩(wěn)定的原因是_____。

（5）E元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，其核外共有_____種能量不同的電子，寫出E的具有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

3＋8HNO3→3＋8NO↑＋7H2O

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度（20℃）

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

環(huán)己醇

100

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時(shí)，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

146

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時(shí)1.44g，25℃時(shí)2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步驟Ⅰ：在如圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（過量，密度為1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動(dòng)三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

步驟Ⅲ：當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ：趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為__________，使用時(shí)要從_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____________________。

（3）本實(shí)驗(yàn)所用的50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為____________；實(shí)驗(yàn)中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO和NO2）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代，請(qǐng)模仿上述反應(yīng)，寫出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水或______洗滌晶體。

（5）通過稱量得到產(chǎn)物7.00 g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________(精確到0.1％)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液　②硅酸鈉溶液�、蹥溲趸}溶液�、茱柡吞妓徕c溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　)

A.①②③④

B.②④

C.①②③

D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。

則下列結(jié)論正確的是(雙選) (　　)。

A.該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行

D.若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

B.乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)

C.每1mol該有機(jī)物最多可以與含5molBr2的溴水反應(yīng)

D.該有機(jī)物分子中最多有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe2+的電子排布式為______。

（2）FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是______。

（3）羰基鐵[Fe(CO)5]可作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含______molσ鍵。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示（Fe3+離子為六方最密堆積）。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。在該晶胞中，與Fe3+緊鄰且等距離的Fe3+數(shù)目為______。

（5）某鐵氮化合物（FexNy）的晶胞如圖2所示，N原子位于b位置Fe形成的空隙，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖3所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為______。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖4所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，Fe2+與O2-最短核間距為______pm。

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