【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物，能改善體內(nèi)激素的平衡狀態(tài)，其結構如圖。下列有關敘述錯誤的是（ ）

A.乙烯雌酚能發(fā)生取代、加成、氧化反應

B.乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應

C.每1mol該有機物最多可以與含5molBr2的溴水反應

D.該有機物分子中最多有18個碳原子共平面

【答案】B

【解析】

A．酚羥基能發(fā)生氧化反應、取代反應，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，故A正確；

B．酚羥基能和NaOH反應，但是不能和碳酸氫鈉反應，故B錯誤；

C．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，且碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應以1:1反應，苯環(huán)上酚羥基鄰對位H原子和溴發(fā)生取代反應，且以1:1反應，所以1mol該有機物與溴發(fā)生加成反應需要溴1mol，發(fā)生取代反應需要溴4mol，所以最多消耗5mol溴，故C正確；

D．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，且與雙鍵C直接相連的苯環(huán)、乙基上的C在同一平面，則最多有18個碳原子共平面，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：

A______、B______、C.______、D______、E______。

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：_________、_________、_________。

(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質(zhì)？__________寫出它們相互反應的化學方程式。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．

(1)250℃時,以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6molCO2、6molCH4,發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度mol/L

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=______注明單位．

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3kJmol-1

反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______ kJmol-1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應：CO2+CH4CH3COOH,請回答：

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______

②為提高上述反應CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______（寫2種）

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為______,每消耗3molCu2Al2O4時被還原的HNO3為______mol

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時, CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出CO2, Li4SiO4再生,該原理的化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林（Warfarin）又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線（部分反應條件略去） 如下所示:

回答下列問題:

(1)A 的名稱為________，E 中官能團名稱為________。

(2)B 的結構簡式為________。

(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________

(4)⑤的反應類型為_________，⑧的反應類型為________。

(5)F 的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。

a．能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應 b．含有-CHO

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用印刷電路板的廢腐蝕液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制備CuCl22H2O和Fe2O3，的過程如下，下列說法錯誤的是( )

A.步驟①加入氯水的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+

B.步驟②加入的試劑X可為銅粉

C.步驟③蒸發(fā)濃縮時滴加濃鹽酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數(shù)一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數(shù)是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA

D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中，請回答下列問題：

（1）試管a出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性；試管b出現(xiàn)溶液褪色的現(xiàn)象，說明SO2具有________性。

（2）試管d出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀能夠溶解在稀鹽酸中，寫出生成該沉淀的離子方程式：________________。

（3）如果將試管d中的NaOH更換為Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一種難溶于強酸的白色沉淀；寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：________。

（4）試管c中也可得到難溶于強酸的白色沉淀，請你簡述該沉淀的生成原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是 (　　)

A. 反應①和②均為氧化還原反應

B. 反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應①中每生成1 mol Na2CrO4時轉(zhuǎn)移電子3 mol

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