Question

【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據此分析，下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

Answer 1

【答案】B

【解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。

A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；
B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，所以B選項是正確的；
C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；

D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。
所以B選項是正確的。