【題目】在密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ· mol1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a、c兩點的反應(yīng)速率:a>c

B. a、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b

C. a、c兩點氣體的顏色:a深,c

D. a點到b點,可以用加熱的方法

【答案】B

【解析】

試題A.由圖象可知,a、c兩點都在等溫線上,c的壓強大,則a、c兩點的反應(yīng)速率:ac,故A錯誤;B.由圖象可知,a點的二氧化氮體積分?jǐn)?shù)高,所以轉(zhuǎn)化率ab,故B正確;C.根據(jù)平衡常數(shù)可知,a、c兩點溫度相同,c點壓強大,則二氧化氮濃度大,因此ac兩點氣體的顏色:a淺、c深,故C錯誤;D.升高溫度,化學(xué)平衡向著逆向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,a點到b點二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少,說明是降低了溫度,所以不能用加熱的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)變,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一般情況下,前者無法決定后者的是

A.原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸

C.分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低

D.二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3

B.所有銨鹽受熱均可以分解,其產(chǎn)物中都有氨

C.二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.工業(yè)合成氨的過程是人工固氮的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下:

1制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

2判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

325 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1MgCl2AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}

4無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。

5Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應(yīng)后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環(huán)境。據(jù)此分析,下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質(zhì)

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。

(1)寫出下列元素符號: B________,D________。

(2)A與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:________。

(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物,寫出其電子式為________。

(4)元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗;卮鹣铝袉栴}:

(1)從圖中實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是______________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是_____________________________。

(2)為保證該實驗成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎泡沫塑料的作用在于____________________________________。

(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗序號

起始溫度t1

終止溫度t2

溫度差平均值

(t2-t1)(

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為實驗所用溶液的密度都是1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(計算結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

(4)如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱____57.3 kJ(填大于”、“小于等于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快,平衡常數(shù)增大

B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1∶2 ,反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一位同學(xué)用托盤天平稱量2.5g藥品,在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn),這時他應(yīng)該(

A.減少藥品B.向右盤中加砝碼

C.移動游碼D.調(diào)節(jié)天平的平衡螺母

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