下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-和HCl均是含有一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NANA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)


【答案】C

【解析】本題主要考查原子與分子的組成與結(jié)構(gòu)。H2S、NH3的價(jià)電子總數(shù)皆為8,H2S為角形分子,NH3為三角錐形,故二者皆為極性分子,A項(xiàng)正確;不同元素間所形成的共價(jià)鍵皆為極性鍵,顯然HS、HCl均含有18個(gè)電子,B項(xiàng)正確;CH2Cl2、CCl4均為四面體結(jié)構(gòu),但因CH2Cl2正負(fù)電荷的重心不重合為極性分子,故C項(xiàng)不正確;經(jīng)簡(jiǎn)單計(jì)算可知D選項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A.sp,范德華力

B.sp2,范德華力

C.sp2,氫鍵

D.sp3,氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是

Bi和Bi都含有83個(gè)中子

Bi和Bi互為同位素

Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A  氧化還原反應(yīng):元素化合價(jià)是否變化            

B  共價(jià)化合物:是否含有共價(jià)鍵

C  強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小               

D  金屬晶體:晶體是否能夠?qū)щ?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A題適合使用二期課改新教材的考生解答,B題適合使用一期課改教材的考生解答。

23.(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是           

(2)元素Y與氫元素形成一種離子,寫出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是         (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是       

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是                   ,理由是                                          

(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)

Y

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

Z

L層有三個(gè)未成對(duì)電子

(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式               (用元素符號(hào)表示)

(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式                           

(3)元素T與氯元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是        

a  常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b  T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c   氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ,理由                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

    A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)

    B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí),克服粒子間作用力的類型相同

    C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

    D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A.NH4Cl  NH3↑+ HCl↑

B.NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3

C.2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O

D.2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸

B.用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為2.2

C.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

D.可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案