【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

C.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.三個(gè)不同溫度中，363 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、由圖可知，283 K時(shí)Ksp(SrSO4)=c(SO42—)c(Sr2+)=101.5×101.65，而a點(diǎn)時(shí)，c(SO42—)=101.5，c(Sr2+)<101.65，所以a點(diǎn)Qc(SrSO4)<Ksp(SrSO4)，對應(yīng)的溶液是不飽和溶液，故A正確；

B項(xiàng)、沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp）只受溫度影響，溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)一定，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知，363 K時(shí)的Ksp(SrSO4)小于283 K時(shí)的Ksp(SrSO4)，故283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后，會(huì)析出固體，得到的溶液仍為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由圖可知， 313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_______。

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該反應(yīng)進(jìn)行研究，在一密閉容器內(nèi)加入一定量的SO2和O2，部分實(shí)驗(yàn)圖像如圖1

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________。

② t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。

③ t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋�(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是___________________。

（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，則m1、m2、m3的從大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。將原料氣SO2和O2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣(主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等)制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1 mol/L]生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H＋)＝0.5 mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_____________________________________

(2)為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為________(填化學(xué)式)，且調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

(3)除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是___________ (填化學(xué)式)。

(5)寫出“碳化合成”的化學(xué)方程式：_________________________________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過量：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料 （NamCn）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理 為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，性質(zhì)相似。CO的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱瑢懗龌鶓B(tài)鎳原子的核外電子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯()的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1 mol 分子中鍵的數(shù)目為______ 。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_______。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________。

（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請?jiān)谙聢D中用箭頭表示出配位鍵。________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液

（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，Fe3+催化分解H2O2，會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：

①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·

②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）

③Fe2++·OH=Fe3++OH-

④H+ +OH-=H2O

根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___。

（7）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有____的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能是水體酸性增強(qiáng) D.具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻

（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制備裝置如圖所示。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）為保證Na2S和Na2CO3得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通人的SO2不能過量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過__、___（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O35H2O晶體。

（5）稱取10.0g產(chǎn)品(Na2S2O35H2O，相對分子質(zhì)量為248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3與I2反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=____，產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為科學(xué)家正在研發(fā)的新型電池，該電池容量大，電流穩(wěn)定等多方面優(yōu)點(diǎn)。該電池的電池總反應(yīng)式為：Na(1－x)MO2+NaxCnNaMO2+nC，下列說法正確的是（ ）

A.電池充電時(shí)，NaMO2電極為陽極

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：NaMO2－xe-=Na(1－x)MO2＋xNa+

C.電解質(zhì)可以選用無水乙醇

D.充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：nC+xNa+＋xe-=NaxCn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

50

70

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學(xué)正確；若_______8.3，說明乙同學(xué)正確。

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同步練習(xí)冊答案