【題目】下列說法正確的是（ ）

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

【答案】C

【解析】

放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量大小來進行定義的；而自發(fā)反應(yīng)是根據(jù)吉布斯自由能 來定義的。

A．放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與自發(fā)反應(yīng)、非自發(fā)反應(yīng)無必然聯(lián)系，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯誤；

B．放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與自發(fā)反應(yīng)、非自發(fā)反應(yīng)無必然聯(lián)系，故放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與自發(fā)反應(yīng)、非自發(fā)反應(yīng)無必然聯(lián)系，故B錯誤；

C．在適當(dāng)?shù)臈l件下，自發(fā)反應(yīng)可實現(xiàn)，故C正確；

D．在適當(dāng)?shù)臈l件下，自發(fā)反應(yīng)可實現(xiàn)，二者無絕對關(guān)系，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A.向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準液滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積mL

所消耗鹽酸標(biāo)準液的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

(1)用__________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準液

(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________

(3)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________

A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

D.酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)

E.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準液潤洗

Ⅱ.氧化還原滴定

(4)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時現(xiàn)象是__________

(5)用0.01 mol/L的I2標(biāo)準溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液，選用的指示劑是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化銨的電子式為：

D.二氧化碳分子的比例模型是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說法錯誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：

已知：

(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______。

(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____________

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成， C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名稱為_______。

(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑，和聯(lián)氨一樣是一種弱堿，不穩(wěn)定，室溫下吸收水汽迅速分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）請寫出羥氨的電子式___。

（2）利用KMnO4標(biāo)準溶液定量間接測定羥氨的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取5.0g某羥氨樣品，溶解在______酸中后加適量蒸餾水，將其全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中，加蒸餾水至_______。

②取20.00mL的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)：2NH2OH2＋＋4Fe3＋＝N2O↑＋4Fe2＋＋H2O＋6H＋，生成的Fe2＋用0.4000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定達到終點的現(xiàn)象是____________。請寫出Fe2＋與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。重復(fù)滴定3次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準溶液的體積如表所示：

計算試樣的純度____%。

（3）下列操作導(dǎo)致誤差偏高的有______（填編號）。

a 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

b 滴定管未經(jīng)潤洗盛裝KMnO4溶液

c 羥氨稱量時，時間過長和溶解時沒有及時用酸酸化

d KMnO4溶液起始讀數(shù)仰視，終點正常讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)。

(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。

(2)雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_____________

(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是_________________;

(4)往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________

(5)往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是__________

A 3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑

B 5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

C 7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑

D 9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑

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