【題目】高錳酸鉀(KMnO4)和雙氧水(H2O2)都是常見物質(zhì)。

(1)寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式:___________K在周期表的位置是 ___________ ;25Mn屬于_____________族元素。

(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì),但H2O2H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸,請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式:_____________

(3)2g高錳酸鉀溶于10ml水時(shí)溶液沒有明顯的溫度變化,請(qǐng)解釋理由__________________________________,氧化劑一般來說,酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng),因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑。用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí),不能用HCl來酸化原因是_________________;

(4)H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液,從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式。_____________________________________

(5)H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液,下列方程式錯(cuò)誤的是__________

A 3H2O22KMnO43H2SO4→K2SO42MnSO46H2O4O2

B 5H2O22KMnO43H2SO4→K2SO42MnSO48H2O5O2

C 7H2O22KMnO43H2SO4→K2SO42MnSO410H2O6O2

D 9H2O22KMnO43H2SO4→K2SO42MnSO412H2O7O2

【答案】 第四周期ⅠA B或副族 H2O2 H+ + HO2-, HO2- H+ + O22- 高錳酸鉀溶于水時(shí)擴(kuò)散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近 HCl具有還原性 5H2O22KMnO43H2SO4 K2SO42MnSO48H2O5O22 H2O2 2H2O + O2 A

【解析】

(1)二者共同元素為氧元素,O原子最外層軌道表示式為:;K在第四個(gè)周期,最外層一個(gè)電子,所以在周期表中的位置是第四周期IA族;25Mn屬于VIIB族元素,故答案為:;第四周期IA族;VIIB或副族;

(2)多元弱酸分步電離,以第一步為主,所以電離方程式為:H2O2H+ + HO2-,HO2-H++O22-;答案為:H2O2H+ + HO2-,HO2-H++O22-

(3)沒有明顯的溫度變化,說明高錳酸鉀溶于水?dāng)U散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近或相等,高錳酸鉀強(qiáng)氧化性,HCl具有還原性,會(huì)發(fā)生氧化還原,答案為:高錳酸鉀溶于水時(shí)擴(kuò)散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近;因HCl具有還原性;

(4)H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液,從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡,說明產(chǎn)生氧氣,可能是兩者反應(yīng)產(chǎn)生,或者過氧化氫自身分解產(chǎn)生氧氣;方程式為:5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2,2 H2O2 2H2O + O2;

(5)根據(jù)得失電子守恒和原子守恒判斷,A錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐:

硫酸銅溶液

加入的無水硫酸銅(g)

3.00

5.50

8.50

10.00

析出的硫酸銅晶體(g)

1.00

5.50

10.90

13.60

當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí),析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炔烴的偶聯(lián)反應(yīng)在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領(lǐng)域有重要研究?jī)r(jià)值。乙炔發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯(lián)反應(yīng)過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示,曲線Ⅱ?yàn)楦淖兡骋粭l件的能量變化。下列說法不正確的是(

A.曲線Ⅰ,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,第一步反應(yīng)的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下,決定總反應(yīng)速率的大小是第二步反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A.NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL

C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取10g含雜質(zhì)的Na2CO3樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),加入100 mL(設(shè)密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸,充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.48g(生成的氣體全部逸出),碳酸鈉樣品的純度為 _______________________。若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到400mL,測(cè)得溶液的pH1,則原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________________ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,△H0;達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______(填選項(xiàng));

At0t1   Bt1t2   Ct2t3

Dt3t4 Et4t5   Ft5t6

(2)t1t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng));

A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度

D.降低溫度 E.加催化劑 F充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻__________t4時(shí)刻__________;

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是________(填選項(xiàng));

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________;

(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列說法不正確的是

A.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.PQ過程中,水的電離程度逐漸增大

C.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(NH4+)c(NH3·H2O)

D.N點(diǎn),c(Cl- ) - c(NH4+)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。

已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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