Question

14．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�

• A． 常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺）
• B． 常溫時向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
• C． AgCl的Ksp=1.8×10^-10 mol²•L^-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺與Cl^-濃度的乘積等于1.8×10^-10 mol²•L^-2
• D． 將10 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．溶液的pH相等說明c（H⁺）相等，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．在含有Ag⁺或Cl^-的溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不一定相等，溶度積常數只與溫度有關；
D.10 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+2HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O，亞硫酸鈉有一半剩余，所以混合溶液中溶質為亞硫酸鈉，其物質的量為0.0005mol，與NaCl的物質的量相等，亞硫酸根離子水解但程度較�。�

解答 解：A．溶液的pH相等說明c（H⁺）相等，則溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$相等，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（K⁺）=2c（Ba²⁺），故A正確；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．在含有Ag⁺或Cl^-的溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不一定相等，如含有NaCl的溶液中含有AgCl固體，則c（Ag⁺）＜c（Cl^-），但Ag⁺與Cl^-濃度的乘積等于1.8×10^-10 mol²•L^-2，故C錯誤；
D.10 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+2HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O，亞硫酸鈉有一半剩余，所以混合溶液中溶質為亞硫酸鈉，其物質的量為0.0005mol，與NaCl的物質的量相等，亞硫酸根離子水解但程度較小，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意結合電荷守恒解答，易錯選項是D，如果D中HCl滴加到亞硫酸鈉溶液中，則該混合溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-），注意滴加順序不同導致溶液中溶質成分不同，題目難度中等．