11．為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物（當然這僅僅是探索的第一步）．科學家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物．這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是（　　）
A．普通鹽酸的酸性太強
B．普通鹽酸具有揮發(fā)性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應
D．無法區(qū)別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物

分析 普通鹽酸中含有普通氫原子會對巖石中氫原子的檢驗產(chǎn)生干擾，以此來解答．

解答 解：氘鹽酸（DCl）與普通的鹽酸都是氫元素與氯元素形成的化合物，已知同位素及其構(gòu)成的化合物的化學性質(zhì)基本相同，所以氘鹽酸（DCl）與普通的鹽酸化學性質(zhì)基本相同，所以A、B、C項不正確，普通的鹽酸中含有普通氫原子，無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、檢驗時排除干擾因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質(zhì)
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣
D．氯氣、活性炭、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制TNT

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學反應方程式的描述中正確的是（　�。�
A．稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．1molCO（g）完全燃燒時放熱283.0kJ，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．NaOH溶液與稀H2SO4反應中和熱的化學方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．在恒溫下將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.1mol/（L•s），則（寫出計算過程）
①A的轉(zhuǎn)化率為？
②A的平均反應速率為？
③方程式中p=？
④達到平衡時的壓強和開始時壓強的幾倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如圖：
（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO2-（或NaCrO2）、Fe（OH）3．  （寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3．
（4）步驟⑤應該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反 應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol/（L•min），．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好（　　）
A．乙烷和氯氣取代B．乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
C．乙烯和氯化氫加成D．乙炔和氯化氫加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

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