Question

6．在恒溫下將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•s），則（寫出計算過程）
①A的轉(zhuǎn)化率為？
②A的平均反應(yīng)速率為？
③方程式中p=？
④達到平衡時的壓強和開始時壓強的幾倍？

Answer 1

分析 生成0.5molD，v（D）=$\frac{\frac{0.5mol}{1s}}{5s}$=0.1mol/（L•s），又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•s），由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，p=2，則
          3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
開始    2.5          1.25        0            0
轉(zhuǎn)化   0.75          0.25       0.5         0.5
平衡   1.75           1          0.5          0.5
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%及物質(zhì)的量比等于壓強比計算．

解答 解：生成0.5molD，v（D）=$\frac{\frac{0.5mol}{1s}}{5s}$=0.1mol/（L•s），又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•s），由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，p=2，則
          3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
開始    2.5          1.25        0            0
轉(zhuǎn)化   0.75          0.25       0.5         0.5
平衡   1.75           1          0.5          0.5
①A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.75mol}{2.5mol}$×100%=30%，答：A的轉(zhuǎn)化率為30%；
②A的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.75mol}{1s}}{5s}$=0.15mol/（L．s），答：A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L．s）；
③由上述分析可知p=2，故答案為：p為2；
④反應(yīng)前后的物質(zhì)的量相同，則達到平衡時的壓強和開始時壓強的1倍，故答案為：達到平衡時的壓強和開始時壓強的1倍．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率和速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系確定p，題目難度不大．