Question

如圖Ⅰ恒壓密閉容器，Ⅱ恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并達(dá)平衡（X、Y狀態(tài)未知），下列說法正確的是（　　）

A．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

D．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，則重新達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)將比原平衡時(shí)要高

Answer 1

根據(jù)圖示可知，Ⅰ的反應(yīng)條件為恒壓恒溫，Ⅱ?yàn)楹銣睾闳荩?br>A、若X、Y不均為氣態(tài)，分為X為氣體和Y為氣體粒子情況，若X為氣體，Y為非氣體，則該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ=Ⅱ；若Y為氣體，X為非氣體，則正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，Ⅰ的壓強(qiáng)小于Ⅱ壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向著逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ，所以若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ≥Ⅱ，故A錯(cuò)誤；
B、若X、Y均為氣態(tài)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中Ⅰ的壓強(qiáng)大于Ⅱ壓強(qiáng)，反應(yīng)速率Ⅰ≥Ⅱ，所以從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＜Ⅱ，故B錯(cuò)誤；
C、若X、Y均為氣態(tài)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中Ⅰ的壓強(qiáng)大于Ⅱ壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量：Ⅰ＜Ⅱ，由于氣體的質(zhì)量不變，根據(jù)

.

M

=

m

n總

可知，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；
D、若X、Y均為氣態(tài)，Ⅰ反應(yīng)條件為恒容恒溫，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，再加入1molZ達(dá)到平衡與原平衡是等效平衡，所以重新達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中Z物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．