Question

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。

（2）根據(jù)NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_______________________。

（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃時，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

Answer 1

【答案】（1）ClO－＋H2OHClO＋OH－（2）漂白

（3）Al3＋＋3ClO－＋3H2O=3HClO＋Al(OH)3↓

（4）10－3mol·L－1；10－11mol·L－1

（5）D（6）＜（7）0.3mol·L－1

【解析】

試題分析：（1）NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-；

（2）NaClO具有強氧化性，可用于漂白；

（3）向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應，離子方程式為Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓；

（4）NaClO為強堿弱酸鹽，pH=11的NaClO溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，NaClO中氫離子和氫氧根離子都是水電離的，則水電離出來的c(OH-)為10-3mol/L；在pH=3的HClO溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，酸中的氫氧根離子由水電離，則水電離出來的c(OH-)=c(H+)為10-11mol/L；

（5）A．向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；B．向水中加Na2CO3固體，水解呈堿性，故B錯誤；C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；D．向水中加入(NH4)2SO4固體，水解呈酸性，故D正確；故答案為D；

（6）氨水為弱電解質，不能完全電離，如稀釋相等體積，氨水溶液pH大，如稀釋后溶液pH相同，則氨水應加入較多水；

（7）將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時溶解于同一燒杯的水中，根據(jù)物料守恒可知n(HA)+n(A-)=0.3mol，則c(HA)＋c(A－)＝0.3mol÷1L=0.3mol·L－1。