【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )

A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＞7

C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小

D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．電離、水解均為吸熱反應(yīng)，所以對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2增大，故A錯(cuò)誤；B．由K的關(guān)系可知，醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性pH＜7，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促電離抑水解c(CH3COO-)增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過(guò)程如下：

（1）酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。

（2）還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (幾種離子沉淀的pH見下表)；濾液B可以回收的物質(zhì)有(寫化學(xué)式)________________。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（ ）

A．1mol O的質(zhì)量為16g·mol－1

B．0.5mol He約含有6.02×1023個(gè)電子

C．2H既表示2個(gè)氫原子又表示2mol氫原子

D．每摩爾物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：（1）NH4++OH-=NH3↑+H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）微溶物在溶液中不能大量存在，會(huì)沉淀而析出某強(qiáng)酸性的X 溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32―、 SO32―、 SO42―、 C1―中的若干種，現(xiàn)取 X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列說(shuō)法正確的是( )

A．氣體A是NO2

B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．X中不能確定的離子是A13+和C1―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

（1）NaClO溶液pH＞7，用離子方程式表示原因_____________________。

（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè)，在紙漿中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。向飽和NaClO溶液中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（4）常溫下，pH＝11的NaClO溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（6）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃時(shí)，將0.2 mol NaA晶體和0.1 mol HA氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，則c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）
A.加入適量鹽酸
B.加入NaOH溶液
C.加熱
D.配成溶液后通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B. 鐵管上鑲嵌鋅塊可形成合金

C. 鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿溶液腐蝕 D. 合金在潮濕環(huán)境中更容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH (填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，△H= kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2KBr + Cl2＝2KCl + Br2 B. CaCO3＝CaO +CO2↑

C. SO3 + H2O＝H2SO4 D. MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl

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