氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　)

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在


答案　B

解析　A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)[2014·四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol　Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)

ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是__________________。

(2)[2014·浙江理綜，27(3)]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。相關(guān)反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)

ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設(shè)某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。

(3)[2014·廣東理綜，31(1)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃料效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝__________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(4)[2014·大綱全國卷，28(1)]化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________。

(5)[2014·天津理綜，7(4)]晶體硅(熔點1 410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：______；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲氣體可發(fā)生如下變化：

甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為(　　)

A．CO2、CO、O2、CaO

B．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3

D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

       ①Cu與HNO3溶液�、贑u與FeCl3溶液

       ③Zn與H2SO4溶液�、蹻e與HCl溶液

       由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是                       (　　)。

       A．①③       B．③④ 

       C．①②       D．①③④

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空。

       (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

       (2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

       ①NO＋HNO3—→N2O3＋H2O

       ②NH3＋NO—→HNO2＋H2O

       ③N2O4＋H2O—→HNO3＋HNO2

       其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。

       (3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是______。

       ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

       ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

       ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

       若溶質(zhì)中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反應中的________作氧化劑。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)反應的化學方程式為__________________________。

裝置B中飽和食鹽水的作用是____________________。

同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______________________________________________________________。

(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為________(填字母)

選項

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐淅變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。

(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積在標準狀況下小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：__________。

(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①__________，②______(填試劑名稱)。

(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL標準狀況下Cl2完全反應時，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是(　　)

①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀�、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③       B．②③④③

C．②③⑤③       D．①③⑤③

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