Question

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于1.12 L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：__________。

(3)在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________，②______(填試劑名稱)。

(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)氯化氫揮發(fā)；反應(yīng)生成水；反應(yīng)消耗HCl

(3)飽和食鹽水　濃硫酸

(4)0.01 mol

解析　(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，故通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2完全反應(yīng)時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.01 mol。