Question

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS₂；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式

 

；
（2）W的兩種常見氧化物中陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1的是

 

（寫化學(xué)式）；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

（可不配平）；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是

 

；
（5）將12g Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL 1.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，所以X為H元素；
常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，則Y為S元素；
W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍，且W為前四周期元素，所以W為鈉元素；
V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬，所以V為鐵元素；
因為鐵是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都為短周期元素，Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子，則Z的氫化物為強電解質(zhì)，所以Z為Cl元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，所以X為氫元素，常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，則Y為硫元素；W原子的電子層數(shù)是其價電子數(shù)的3倍，且W為前四周期元素，所以W為鈉元素；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬，所以V為鐵元素；因為鐵是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都為短周期元素，Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子，則Z的氫化物為強電解質(zhì)，所以Z為氯元素，
（1）Z單質(zhì)為氯氣，實驗室有濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，其離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）W為鈉元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陽離子和陰離子個數(shù)比為2：1的是Na₂O，
故答案為：Na₂O；
（3）X、Y、W三種元素組成的化合物為NaHS，它與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-，
故答案為：HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-；
（4）V是鐵元素，其最高價簡單離子為鐵離子，檢驗Fe³⁺的常用的試劑是KSCN溶液，
故答案為：KSCN溶液；
（5）Y為硫元素，將12gS單質(zhì)的物質(zhì)的量為：

12g

32g/mol

=0.375mol，該硫單質(zhì)完全燃燒生成0.375mol的SO₂，
100mL 1.2mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為：1.2mol/L×0.1=0.12mol，
可能發(fā)生的反應(yīng)為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、SO₂+OH^-=HSO₃^2-，
所以0.12molNaOH完全反應(yīng)最多消耗0.36molSO₂生成亞硫酸氫鈉，說明SO₂過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，溶液中的主要離子為：Na⁺、HSO^-₃，
故答案為：Na⁺、HSO^-₃．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素化合物的性質(zhì)、氯氣的實驗室制法、常見離子的檢驗方法等知識來解答，綜合性較強．