對(duì)于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、x+y＜z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：
分析：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=
m
n
，對(duì)于前后都是氣體的反應(yīng)，質(zhì)量前后是守恒的，則反應(yīng)體系的物質(zhì)的量減小，會(huì)引起M的增加，據(jù)此分析解答．
解答： 解：如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的化學(xué)反應(yīng)，即x+y＞z+w，升高溫度要使反應(yīng)體系的平均分子質(zhì)量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的化學(xué)反應(yīng)，x+y＜z+w，升高溫度要使反應(yīng)體系的平均分子質(zhì)量增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確，故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確外界條件如何影響平衡移動(dòng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置，E為蘸有Na2SO4溶液的濾紙，并加幾滴酚酞．A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端．R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的鎳棒作的電極材料，它在堿溶液中可視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)．C、D和電解槽中均盛滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K斷開(kāi)，接通電源通電一段時(shí)間后，C、D中均有氣體產(chǎn)生．
（1）外電源中，R為
 
極，S為
 
極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是
 
，B片附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)移動(dòng)的方向是
 
．
（4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)一段時(shí)間，C、D氣體均逐漸減少，主要因?yàn)?div id="mesc2ie" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極
 
；正極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在298K時(shí)，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量  1558.4kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．又已知：H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（2）利用（1）反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
 
極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鐵的氧化物粉末由FeO、Fe2O3按一定比例混合而成．某興趣小組的同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定該鐵的氧化物的組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知H2C2O4
 濃H2SO4 
.
△
H2O+CO↑+CO2↑）

（1）裝置甲的作用是
 
，裝置乙的作用是
 
．
（2）裝置丁中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式表達(dá)為FexOy，其質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

優(yōu)良的有機(jī)溶劑對(duì)孟烷的合成路線如下：

①已知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：（R為烷基，X為鹵素原子）②RCH2CH2OH
H2O
RCH=CH2
（1）B為芳香烴．
①由B生成對(duì)孟烷的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
②（CH3）2CHCl與A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（2）芳香族化合物C的分子式為C7H8O，其核磁共振氫譜有5種峰．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．
①F的官能團(tuán)是
 
．
②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是
 
．
（3）下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A、B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B、A、B、F均為芳香族化合物
C、B和F互為同分異構(gòu)體               D、E的沸點(diǎn)高于對(duì)孟烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最�。�
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱(chēng)：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）用電子式描述與XY分子互為等電子體的分子的形成過(guò)程
 

（3）XY2與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出所給物質(zhì)的電子式：Z2Y2
 
，W2Y2
 
；其中Z2Y2所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

（5）W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見(jiàn)的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其價(jià)電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見(jiàn)氧化物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
（可不配平）；
（4）檢驗(yàn)V的最高價(jià)簡(jiǎn)單離子常用的試劑是
 
；
（5）將12g Y單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入1OOmL 1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的主要離子分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）下列元素分別是：（用元素符號(hào)表示）A
 
B
 
C
 
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號(hào)為
 
，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為
 
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%的H2SO4溶液）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
 
Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”之一）．
（2）①上述流程中溶液B中加入的物質(zhì)Y可用下列物質(zhì)中的
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．KMnO4b．H2O2            c．Cl2
②溶液B中加入物質(zhì)Y后含有的金屬離子可能有Zn2+、Fe2+、Fe3+．檢驗(yàn)溶液中否含有Fe2+的最佳試劑為
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．KMnO4溶液    b．H2O2溶液   c．KSCN溶液
③含有Fe3+的物質(zhì)常用于凈水，其原理
 
是（用離子方程式表示）．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中焙燒Zn2（OH）2CO3制備ZnO時(shí)，除用到三腳架、泥三角、坩堝鉗外，還需下列儀器中的
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）．
a．蒸發(fā)皿        b．燒杯      c．酒精燈     d．坩堝
（4）①除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制
 
在范圍內(nèi)．
②溶液D的溶質(zhì)可直接用作氮肥，則其溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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