【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答:
(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0,
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號)。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】(1)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1
(2)①> ②AC
(3)①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ ②AC
【解析】
試題分析:(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,反應(yīng)焓變=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234KJ/mol;
(2)①該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,所以K1>K2;
②A.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比,能證明氨氣的正逆反應(yīng)速率相等,故A正確;B.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)速率之比為1:3,選項(xiàng)中的速率關(guān)系不能怎么反應(yīng)達(dá)到平衡,故B錯(cuò)誤;C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,氣體的物質(zhì)的量不變,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;D.如果是在密閉容器中反應(yīng),質(zhì)量不變,體積不變,密度始終不變,故D錯(cuò)誤;故選AC。
(3)①鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似,由N2H4聯(lián)想到NH3,由N2H6Cl2聯(lián)想到NH4Cl,再注意到N2H6是二元堿而NH3是一元的,則鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式為N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+;
②鹽酸肼水溶液中水解原理與NH4Cl類似,N2H62+離子水解溶液顯酸性;A.溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B.依據(jù)化學(xué)式可知N2H6Cl2,溶液中氯離子濃度大于N2H62+,故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)溶液中質(zhì)子數(shù)守恒分析,計(jì)算式2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)正確,故C正確;D.依據(jù)化學(xué)式可知N2H6Cl2,溶液中氯離子濃度大于N2H62+,故D錯(cuò)誤;故答案為AC;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。
(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。
(3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明:在該條件下,_______________。
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式,C________________ D________________
(5)D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________
(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________
①不含羰基 ②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為 ,1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。
(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)42.1℃,易溶于有機(jī)溶劑。
①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于 晶體(填晶體類型)。
②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學(xué)式)。
(3)Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如圖所示,物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)信息如下表,請按下列合成步驟回答問題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。 向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_____氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________;
(2) 液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌,NaOH 溶液洗滌的作用是___________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________________;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是______;(填入正確選項(xiàng)前的字母)
A.重結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是______.(填入正確選項(xiàng)前的字母)
A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同:D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為25。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是(用元素符號回答) 。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為 。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為 。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時(shí)10ml某氣態(tài)烴與過量氧氣混合,完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸,再恢復(fù)到室溫,氣體體積減少了30ml,剩余氣體再通過苛性鈉溶液,體積又減少了30ml。求氣態(tài)烴的分子式及結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;
③若要加快CH3OH的生成速率,可采取的措施有 (填一種合理的措施)
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O
①已知:4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和水(氣態(tài))共放出6.39kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是 (填序號)。
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度在約250℃時(shí),催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
③若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A.“西氣東輸”中的“氣”主要成分是甲烷
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C.分子式為C6H6的物質(zhì)一定是苯
D.乙烯使溴水退色說明乙烯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫字母);
②室溫時(shí),0.1 molL﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。
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