Question

【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同：D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為25。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答） 。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2）C、O、N 或C＜ O＜ N

（3）B的氫化物NH3分子之間存在氫鍵 （4）[N=C=O]－（5）sp （6）NaNO2

【解析】

試題分析：原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等，A為C元素，A的基態(tài)原子，2p能級上的未成對電子數為2，C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同，那么C是O元素，B是N元素，D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為25，可以推出E為S元素，D為Na元素，F為Mn元素。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar] 3d54s2 或1s22s22p63s23p63d54s2，答案為：[Ar] 3d54s2 或1s22s22p63s23p63d54s2 ；（2）C、N、O三種元素中第一店里能由小到大的順序為：C、O、N ，答案為：C、O、N 或C＜ O＜ N；（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，是由于NH3分子之間可以形成氫鍵，而CH4分子間沒有氫鍵，答案為：B的氫化物NH3分子之間存在氫鍵；（4）已知CO2為直線型分子，C原子和每一個氧原子之間以雙鍵相連接，由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，所以NCO-也為直線型，C與N和C與O原子之間以雙鍵相連，答案為：[N=C=O]－；（5）元素A與E所形成的常見化合物為CS2，C與S原子間為雙鍵，所以C的價層電子對數為2，C原子采取sp雜化，答案為：sp；（6）Na+在棱邊上，用均攤法可以算出Na+的個數為：8×1/4=2，NO2-可以當成一個整體看，NO2-主要位于頂點和體心，用均攤法計算得NO2-的個數為：1+8×1/8=2，所以化學式為：NaNO2，答案為：NaNO2。