Question

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，從稀鹽酸、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg²⁺、SO₄^2-，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba²⁺，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時(shí)沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時(shí)反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl；
（2）加入Ba（OH）₂，可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，可除去Mg²⁺、SO₄^2-，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：為了除盡Mg²⁺、SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓，MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加入過量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂以及生成的BaCl₂完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl，
故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺；Ba（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+BaCO₃↓，BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．