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2．下列氣體不能使溴水褪色的是（　�。�
A．CH4B．C2 H4C．C2H2D．S02

分析 能使溴水褪色的物質應含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團的有機物以及或具有還原性或堿性的無機物，反之不能使溴水褪色，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷為飽和烴，與溴水不反應，不能使溴水褪色，故A正確；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；
C．乙炔含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C錯誤；
D．二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質、二氧化硫的性質，為高考常見題型，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質和常見的化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
現將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是N2．
（2）雷雨時空氣中的N2轉化為NO，生成物NO是無色的氣體，難（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應．NO2與水反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）實驗室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH4Cl的質量為10.7g．
（4）已知：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH3與稀硫酸溶液反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+；；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是溶液顯色所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖1轉化關系（反應條件略去）．已知X、Y、Z均為雙原子單質，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸． 請完成下列問題：

（1）X的電子式是．
（2）寫出甲和乙反應的化學方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（3）實驗室可用圖2所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖中方框內繪出收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中的試劑是Ca（OH）2和NH4Cl（填寫化學式）．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種共價化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．FC2具有漂白性，是因其具有強氧化性
b．A2C和A2C2分子中所含的化學鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現象
d．將E的單質放入F的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現象
（3）工業(yè)上冶煉E的單質反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體．
①X的化學式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
②X的溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關反應的化學方程式為MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關反應的化學方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（　�。�
A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．冰晶石（化學式為Na3AlF6）的結構單元如圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外M層電子數目比K層多1個，C-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
（1）A、D四種元素的名稱分別是鎂、碳；
（2）C元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族；
（3）A～D四種元素最高價氧化物對應水化物中其中酸性最強的是HClO4；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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