在0.5mol Al2（SO4）3中含有Al3+的數(shù)目約（　�。﹤�．
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)N=nNA及硫酸鋁的化學(xué)式組成計算出含有的鋁離子數(shù)目．
解答： 解：0.5mol Al2（SO4）3中含有的鋁離子的物質(zhì)的量為：n（Al3+）=3n[Al2（SO4）3]=0.5mol×2=1mol，
1mol鋁離子的數(shù)目為：N=6.02×1023×1=6.02×1023，
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-）增大且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（　　）
A、NaOH
B、NaHCO3
C、H2O
D、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)過程中，△H小于零的是（　�。�
A、碳跟水蒸氣反應(yīng)制備水煤氣
B、氯化銨與熟石灰共熱制備氨氣
C、高溫煅燒石灰石
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、室溫下PH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-的數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目是2NA
D、18gH2O含有10NA個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體
B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C、O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物
D、CuSO4?5H2O是一種混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中的分子總數(shù)均為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個O-H鍵
C、足量銅與1L18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以生成SO2分子總數(shù)為9NA
D、1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、0．lmolNH4+離子中所含的電子數(shù)為1.1 NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含有一種元素的物質(zhì)（　�。�
A、一定是一種單質(zhì)
B、可能是單質(zhì)也可能是化合物
C、一定是純凈物
D、可能是純凈物也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列說法中正確的是（　�。�
A、M和N在該條件下至少有一種是氣態(tài)
B、t2時刻后該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，P的濃度一定減小
C、若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（Q），則t1～t2時間段與t3時刻后的Q濃度不相等

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同步練習(xí)冊答案