Question

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t₁時刻反應達到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列說法中正確的是（　　）

• A、M和N在該條件下至少有一種是氣態(tài)
• B、t₂時刻后該可逆反應向逆反應方向進行，P的濃度一定減小
• C、若該反應只在某溫度T₀以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
• D、若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（Q），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的Q濃度不相等

Answer 1

考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：化學平衡專題

分析：A、由于正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故M和N都不是氣體；
B、根據P的狀態(tài)分析，若P為固體或者純液體，其濃度不變；
C、該反應在溫度為T₀以上時才能自發(fā)進行，根據△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大；
D、化學平衡常數只與溫度有關，該溫度下平衡常數的表達式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等．

解答： 解：A、根據圖象可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故M和N都不是氣體，故A錯誤；
B、在t₂時刻，逆反應速率大于正反應速率，化學平衡向著逆向移動，若P為固體或純液體，P的濃度不變，故B錯誤；
C、由于該反應在溫度為T以上時才能自發(fā)進行，根據△H-T△S＜0，得出該反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，故C正確；
D、由于化學平衡常數只與溫度有關，該溫度下平衡常數的表達式K=c（Q）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（Q）相等，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用，難度中等，注意分析影響反應速率因素時，一定不要與化學平衡混淆．