下列化學實驗的原理或操作方法不正確的是（　�。�
A、用溴水除去CO2中混有的SO2
B、配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉
C、用固體NaOH與NH4Cl混和，在玻璃試管中加熱制NH3
D、用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,鹽類水解的原理,氨的實驗室制法,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：
分析：A．二氧化硫有還原性；
B．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化為鐵離子，鐵離子具有氧化性；
C．氫氧化鈉是強堿，會與玻璃試管中的二氧化硅反應；
D．苯酚遇Fe3+變藍色．
解答： 解：A．二氧化硫有還原性，能與溴水反應，二氧化碳不能，故A正確；
B．亞鐵離子易被空氣氧化為鐵離子，鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，所以加入鐵能防止亞鐵離子被氧化，故B正確；
C．氫氧化鈉是強堿，會與玻璃試管中的二氧化硅反應，會腐蝕試管，故C錯誤；
D．加入三氯化鐵溶液，如果溶液顯紫色說明含苯酚，故D正確．
故選C．
點評：本題考查除雜、溶液配制、物質(zhì)的制備以及檢驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行實驗探究時，需用到1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但在實驗室只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O（化學式量：315）試劑．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
為探究原因，該同學查得Ba（OH）2?8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：
溫度10℃20℃30℃
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）若該同學設計了如下實驗方案，進行試劑的成分檢驗．請將下表中預期現(xiàn)象和結(jié)論填寫完整．（室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．①若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說明原試劑中有
 
．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加鹽酸，連接帶塞導氣管將產(chǎn)生的氣體導入澄清石灰水．②若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象；則說明試劑中含有
 
．
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH．③若pH_
 
，說明該試劑中
 
．
（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．
實驗如下：
①配制250mL 約0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入
 
中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
 
 （選填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．
（3）室溫下，
 
（選填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，用估算后的數(shù)據(jù)說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，對此實驗下述結(jié)論正確的是（　　）
A、Na2SO3已部分被氧化
B、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3
D、此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡
（1）該反應的化學方程式是
 
．
（2）當t=10時，反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是
 
．
（3）關于該反應的說法正確的是
 
．
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2    ① ② 
3 ③④⑤ ⑥ ⑦⑧⑨
4⑩?    ? 
（1）寫出下列元素的元素符號：①
 
②
 

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．
（4）在③與④的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是
 
，判斷依據(jù)是
 
；在⑧與?的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較為活潑的是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
（5）?與?原子序數(shù)之差
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是（　　）
ABCD
實
驗		分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2對NaOH溶液的噴泉實驗制取少量氨氣
裝
置
或
儀
器
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應．
A、⑤B、①②⑤C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
①A+H2O→B+C
②C+F→D
③D+NaOH→F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：D
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出①反應的化學方程式：
 
，此反應中氧化劑是
 
．
（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeSO4?7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調(diào)到pH為9左右的主要原因是（　　）
A、Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B、FeSO4?7 H2O溶于水后顯酸性
C、FeSO4?7H2O溶于水后顯堿性
D、以上都不對

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