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根據我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是

A．98g硫酸的摩爾數為1 mol

B．氧的摩爾質量為32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的質量分數為0.60

D．阿伏加德羅常數約為6.02×1023 個

 

C

【解析】

試題分析：A、98g硫酸的物質的量為1 mol，A不正確；B、O2的摩爾質量為32g/mol，B不正確；C、某硫酸中H2SO4的質量分數為0.60，正確；D、阿伏加德羅常數約為6.02×1023/mol，D不正確，答案選C。

考點：考查常見計量單位的有關正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某些資料認為：NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮

假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉

（1）小組甲同學設計實驗如下：

①試管A中反應的化學方程式是 。

②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是 。

③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的方程式是 。

（2）丙同學認為NO易與O2發(fā)生反應，應更易被Na2O2氧化。

查閱資料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應生成NO3–和Mn2+

丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。

①B中觀察到的主要現象是 ，F裝置的作用是 。

②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是 。

③充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是

A．圖Ⅰ中a為純銅

B．圖Ⅰ中SO42—向b極移動

C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極

D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

有 Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是

A．還原產物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

C．若有0.5mol NO3－參加還原反應，則轉移電子8mol

D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．35Cl、37 Cl為互為同位素，有不同的化學性質

B．氯氣和二氧化硫使品紅褪色的原理相同

C．濃硝酸和濃硫酸在空氣中放置一段時間后濃度都會降低

D．鹵化氫在空氣中都能形成白霧，它們都是強電解質

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑。DMC的合成路線如下圖。完成下列填空。

已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH

（1）寫出反應類型：反應① 反應③

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為 。

（3）寫出結構簡式：DMC ； X

（4）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2 molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則Y的結構簡式為：

（5）DMC與雙酚（ ）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

A．SO32-+H2OHSO3-十OH— B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-

C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列元素的單質，工業(yè)上不需要用電解法制取的是

A．鈉 B．鋁 C．溴 D．氯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

 

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