【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料,目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中,如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物

A.不能透過(guò)濾紙 B.一定是濁液

C.一定是溶液 D.有丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析:納米材料分散到分散劑中,分散系為膠體,膠體能透過(guò)濾紙,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理,其中相關(guān)表述正確的是

A.表示室溫下,用0.1mol·L1氨水吸收HCl氣體時(shí),溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實(shí)線表示c(NH3·H2O),虛線表示c(NH4),處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

B.表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.表示AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的離子的濃度關(guān)系,當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí),蒸發(fā)部分的水后,可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L-1 氨水等體積混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl)=c(Br)

D. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7:c(Na) = 2c(SO32-)+c(HSO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過(guò)程是:埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中,厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解,最后形成石油和天然氣,其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類(lèi)似冰的透明晶體,這就是可燃冰。這種可燃冰的晶體類(lèi)型是( )

A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是電解 CuCl2溶液的裝置,其中 c、d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A. a 為負(fù)極、b 為正極 B. a 為陽(yáng)極、b 為陰極

C. 電解過(guò)程中,d 電極質(zhì)量增加 D. 電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10 L,其中可能含K+、Ba2+、Na+、Cl、、、OH中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、

B.肯定不存在的離子是、OH

C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽(yáng)離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol·L1

D.OA 段反應(yīng)的離子方程式:2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是

A. 石墨 B. 硫酸 C. 蔗糖 D. 氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL 0.30 mol·L1Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L1Al2(SO4)3溶液混合后,所得溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.20 mol·L1 B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1 D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. 點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

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