【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

【答案】D

【解析】同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH不一定等于7，因?yàn)椴恢朗菐自帷A，氫離子與氫氧根離子不一定相等，故錯誤；B項(xiàng)，濃度均為0.1molL-1的NH3H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，則c(Cl-)＞c(NH3H2O)，故B錯誤；C項(xiàng)，c(Cl-)＝ ，c(Br-)=，同一溶液中c(Ag+)是相等的，所以c(Cl-)≠c(Br-)，故C錯誤；D項(xiàng)，由電荷守恒得，c(Na+) +c(H+)= 2c(SO32-)+c(HSO3－)+c(OH-)，有因?yàn)?/span>pH＝7，所以c(Na+)= 2c(SO32-)+c(HSO3－)，故D正確。綜上，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有：①加成反應(yīng)、②取代反應(yīng)、③聚合反應(yīng)、④氧化反應(yīng)（ ）
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉原理錯誤的是(　　)

A. 2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

B. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

C. MgO＋H2Mg＋H2O

D. 2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的說法正確的是（ ）

A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生

B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42—

D.用加熱的方法將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是(　　)

A. Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋

B. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－2e－===Li2＋

C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－===MnO

D. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e－===Li＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】心臟搏動產(chǎn)生電流傳導(dǎo)到體表，使體表不同部位產(chǎn)生電位差。做心電圖時在儀器與病人皮膚接觸部位應(yīng)該擦（ ）

A. 醫(yī)用酒精B. 氯化鈉溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（ ）

A．不能透過濾紙 B．一定是濁液

C．一定是溶液 D．有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題：

（1）a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號表示)。

（2）元素b的單質(zhì)的一個分子中含有 個σ鍵和 個π鍵。

（3）元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是 ；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能 乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價電子排布式為 （用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為 ；丙的晶體類型為 ，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為 。

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