Question

6．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
Ⅱ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
III．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
則下列說法不正確的是（　　）

• A． 乙原子的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵
• B． 四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
• C． 丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物完全反應(yīng)形成的鹽的溶液顯酸性
• D． 乙、丙兩元素形成的氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

Answer 1

分析 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲，則甲處于第一周期，乙、丙處于第二周期，丁處于第三周期，故甲為H元素；乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則乙處于VA族，故乙為N元素；原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，則丙最外層電子數(shù)為8-1=7，丁最外層電子數(shù)為8-5=3，故丙為F元素，丁為Al，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲，則甲處于第一周期，乙、丙處于第二周期，丁處于第三周期，故甲為H元素；乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2，則乙處于VA族，故乙為N元素；原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8，則丙最外層電子數(shù)為8-1=7，丁最外層電子數(shù)為8-5=3，故丙為F元素，丁為Al．
A．乙為N元素，乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有N-H極性鍵，故A正確；
B．四種元素中丙（F）的非金屬性最強(qiáng)，但氟元素沒有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；
C．丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，二者恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋁，溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故C正確；
D．乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH₃、HF，由于氟元素非金屬性較強(qiáng)，故HF的穩(wěn)定性比氨氣強(qiáng)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是判斷各元素所處周期、乙元素所在主族，以此進(jìn)行推斷，難度中等．