（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列說法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。
（1）[c(Ag+)]2·c(S2-) （2）BD

試題分析：（1）溶度積常數(shù)是在沉淀達(dá)到溶解平衡時，電解質(zhì)電離出都離子濃度的冪之積，所以根據(jù)方程式可知該溶度積常數(shù)是Ksp＝[c(Ag+)]2·c(S2-) 。
（2）鹽酸中氯離子濃度大，所以抑制氯化銀的溶解平衡，因此用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，A正確；有些物質(zhì)的溶解是放熱的，例如氫氧化鈉，B不正確；C正確，D不正確，因為沉淀轉(zhuǎn)化的方向一般是向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化，所以Mg(OH)2的溶解度比MgCO3�。桓鶕�(jù)勒夏特例原理可知，選項E正確，所以答案選BD。
點評：沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，所以在分析外界條件對平衡狀態(tài)的影響時，應(yīng)該利用勒夏特例原理進(jìn)行。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol ?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 (   )
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（16分） （1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2+O22SO3△H＜0
當(dāng)達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：
 
（1）a b過程中改變的條件可能是    　　    ；
（2）b c過程中改變的條件可能是             ；
（3）若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達(dá)到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是
A．Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)
C．Ksp表示難溶強電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（   ）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（   ）
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì)，其溶度積分別為Ksp（BaCO3）=5.1×10-9 mol2·L-2，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 mol2·L-2，則下列說法中正確的是
A．BaSO4可做鋇餐而BaCO3不能是因為Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）
B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO42-為1.0×10-3 mol，則加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀
C．在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時，常加入飽和Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理
D．用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法處理

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大
C．283K時a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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